Question

【题目】利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是

A. 可用H2SO4溶液作电解液

B. 阳离子交換膜的主要作用是増強导电性

C. Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-==C2O42-

D. 工作电路中毎流过0.02mol电子，Zn电极质量减重0.65g

Answer 1

【答案】D

【解析】锌在阳极失电子，发生Zn-2e-== Zn2+；Pb电极上二氧化碳得电子发生还原反应：2CO2+2e-==C2O42-；金属锌可以和硫酸反应，离子交换膜允许部分离子通过，根据电极反应式并结合电子守恒来回答问题。

如果用硫酸溶液作电解液，溶液中氢离子会在正极得电子生成氢气，影响2CO2+2e-==C2O42-反应的发生，A错误；用阳离子交換膜把阳极室和阴极室隔开，它具有选择透过性，只允许氢离子透过，其它离子难以透过，B错误；Pb电极为正极，发生还原反应，2CO2+2e-==C2O42-，C错误；锌电极为负极，发生氧化反应，Zn-2e-== Zn2+;当电路中毎流过0.02mol电子，消耗锌的量为0.01mol，质量为0.65g，D正确；正确选项D。