题目内容

13．C5HxN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为（　　）
A．10B．11C．13D．15

分析 碳原子要达到8电子稳定结构应该形成4个共价键，氮原子要形成8电子稳定状态应该形成3个共价键，氢原子形成2电子稳定状态应该形成1个共价键，据此分析解答．

解答 解：假设碳原子连接氮原子，氮原子在边上为氨基，氨基含有2个氢原子，剩余的碳原子和氢原子形成烷基或烯烃基，如果形成的是烷基，则x=2+2×5+1=13，如果形成的是烯烃基，x=2+2×5-1=11，碳和氢原子还可以形成炔烃基，氢原子个数更少x=2+2×5-3=9，所以BC符合，
故选BC．

点评 本题考查C、N成键数，注意碳原子要达到8电子稳定结构应该形成4个共价键，氮原子要形成8电子稳定状态应该形成3个共价键为解答关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如图1：
回答下列问题：
（1）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是使残余Fe2+转化为Fe3+．
（2）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（Fˉ）=0.01mol•Lˉ1，滤液中残留c（Ca2+）=1.46×10-6 mol/L．[已知：Ksp（CaF2）=1.46×10ˉ10]
（3）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol•Lˉ1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图2所示．对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你能获得的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高．
（4）副产品A的一种用途是化肥等．
（5）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式．
FeS2+MnO2+28H+=Fe3++Mn2++SO42ˉ+14H2O
（6）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABCD
A．搅拌         B．适当升高温度       C．研磨矿石         D．适当提高稀硫酸的浓度．
4．亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
㈠鉴别NaCl和NaNO2
1测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．NaNO2溶液呈碱性的原因是NO2-+H2O=HNO2+OH-（用离子方程式解释）．NaNO2溶液中c（HNO2）=c（OH-）-c（H+）或c（Na+）-c（NO2-）（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）．
2沉淀法
取2mL0.1mol/L两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液．两支试管均产生白色沉淀．分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解．该温度下Ksp（AgNO2）=2×10-8； Ksp（AgCl）=1.8×10-10
则反应AgNO2（s）+Cl-（aq）═AgCl（s）+NO2-（aq）的化学平衡常数K=$\frac{100}{9}$（计算结果保留两位小数）．
㈡NaNO2性质探究
该兴趣小组同学用如图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应产生的气体产物成分．

已知：①2NaNO2+H2SO4═Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O
②气体液化的温度：NO2：21℃（液化为暗褐色液体）、NO：-152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物中的氮氧化物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→D→E→C→B．
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气．通氮气的目的是排除装置中的空气，防止一氧化氮被氧化．（3）再关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①如何确认A中产生气体是否含有NO打开活塞，向D中通入O2，若出现红棕色气体，证明A中产生气体含有NO；若无红棕色气体出现，则不含NO．（写出实验操作、现象和结论）
②装置E的作用是冷凝，使NO2完全液化．
③若向C中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．
1．下列有关原子轨道的能量和电子运动状态的说法正确的是（　　）
A．同一原子中，形状相同的原子轨道（即能级）的能量相同
B．同一原子中的2p能级上 的电子的运动状态完全相同
C．多电子原子中，核外电子的运动遵循能量最低原理
D．多电子原子中，每个能层（即电子层）上电子的能量一定不同
8．下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素．
（1）元素⑥的元素名称是铝，元素⑤位于元素周期表的s区；
（2）元素①原子的价电子数是4，元素⑨在元素周期表的第4周期第ⅤⅢ族；
（3）在元素①、②、③中，非金属元素最强的是O（用所对应的元素符号表示．下同）．元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞O2-；
（4）元素性质周期表变化的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．元素⑩的单质可能具有的性质是ab（填字母）；
a、能导电导热b、能与稀盐酸反应生成氢气c、其晶体属离子晶体
（5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是Al2O3（填化学式）．在元素①-⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（6）元素⑨原子的外围电子排布为3d64s2．
18．设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A．0.5mol Na完全被氧化生成Na2O2时，转移电子的数目为0.5NA
B．0.1molO3中所含氧原子数目为0.2NA
C．0.1mol•L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA
D．标准状况下，2.24L CCl4中含有的C-Cl数目为0.4NA
5．下列有机物的转化中没有进行的反应类型是（　　）
A．加成反应B．消去反应C．取代反应D．氧化反应
2．下列说法正确的是（　　）
A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同
3．分子式为CnH2n+1OH的醇不能发生消去反应，也不能被氧化成醛或酮，则n的最小值是（　　）
A．4B．7C．12D．13

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