Question

10．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g•cm^-3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L^-1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S．则下列关系中不正确的是（　　）

• A． S=$\frac{100w}{1-w}$
• B． w=$\frac{4c}{d}$%
• C． S=$\frac{4000c}{1000d-40c}$
• D． C=$\frac{m}{40V}$

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$、c=$\frac{1000ρw}{M}$计算出氢氧化钠溶液的物质的量浓度；根据溶解度=$\frac{溶质质量}{溶剂质量}$×100g计算出该温度下氢氧化钠的溶解度，根据$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%计算溶质的质量分数，以此计算解答．

解答 解：A．该氢氧化钠溶液的质量分数为w，则100g溶液中溶质的质量为100w克，溶剂的质量为（100-100w）g，该温度下氢氧化钠的溶解度为：S=$\frac{100w}{100-100w}$×100g=$\frac{100w}{1-w}$g，故A正确；
B．溶液中所含氢氧化钠的质量为m g，溶液质量为ρVg，质量分数为$\frac{m}{dV}$×100%，或由c=$\frac{1000ρw}{M}$可知质量分数w=$\frac{40c}{1000d}$=$\frac{4c}{d}$%，故B正确；
C．由A得S=$\frac{100w}{1-w}$，B得w=$\frac{40c}{1000d}$，所以S=$\frac{4000c}{1000d-40c}$，故C正确；
D．溶液中所含氢氧化钠的质量为mg．溶质的物质的量为$\frac{m}{40}$mol，溶液体积为V×10^-3L，则溶液中溶质的物质的量浓度c=$\frac{m}{40V}$×1000 mol•L^-1，故D错误；
故选D．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算及相关计算公式为解答的关键，侧重分析、理解能力及化学计算能力的考查，题目难度中等．