Question

15．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． pH相等的①NH₄NO₃、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三溶液中，c（NH₄⁺）大小顺序为：①＞②＞③
• B． Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7 mol/L
• D． 10 mL pH=12NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，则溶液体积V（总）=20 mL

Answer 1

分析 A．从两个角度考虑，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄NO₃溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，以此来解答；
B．根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；
C．常温下pH=8的溶液中氢离子浓度为1×10^-8mol/L，氢氧根离子浓度为1×10^-6mol/L，根据NaB溶液中的电荷守恒判断；
D．需要根据HA的电解质类型判断，若HA为强电解质，则HA溶液体积为10mL，若为弱酸，则消耗酸的体积小于10mL．

解答 解：A．相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄NO₃溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH₄⁺浓度相等，由于NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的浓度小于（NH₄）₂SO₄，则pH相等时溶液浓度大小为①=②＞③，故A错误；
B．Na₂CO₃溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．NaB溶液的pH=8，溶液中氢离子浓度为1×10^-8mol/L，氢氧根离子浓度为1×10^-6mol/L，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=9.9×10^-7 mol/L，故C正确；
D．10mL pH=12NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，若HA为强电解质，则HA溶液体积为10mL，若为弱酸，则消耗酸的体积小于10mL，所以溶液体积V（总）≤20 mL，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．