题目内容
10．下列物质中，与CH3-CH=CH-CH3互为同分异构体的是（ ）| A． | CH3CH2CH2CH3 | B． |  | C． |  | D． | CH3-CH=CH2 |
分析 同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物．互为同分异构体的化合物具有以下特征：分子式相同，结构不同、物理性质不同、不同类时化学性质不同，多为有机物．
解答 解：CH3-CH=CH-CH3是2-丁烯，分子式为C4H8．
A，CH3CH2CH2CH3是丁烷，属于烷烃，分子式为C4H10，故A错误；
B、是2-甲基丙烯，分子式为C4H8，与CH3-CH=CH-CH3互为同分异构体，故B正确；
C、，是丁烷，属于烷烃，分子式为C4H10，故C错误；
D、CH3-CH=CH2是丙烯，分子式为C3H6，与CH3-CH=CH-CH3互为同系物，故D错误；
故选B．
点评 本题考查同分异构体与同系物的区别，难度不大，注意把握同分异构体的内涵与外延，互为同分异构体的物质，多数为有机物之间，少数无机物之间，无机物与有机物之间也可以互为同分异构体．
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新非凡教辅冲刺100分系列答案
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15．下列制备实验不可能成功的是（ ）
| A． | 将冰醋酸、乙醇和浓硫酸混合共热制取乙酸乙酯 | |
| B． | 将乙醇和3mol/L的硫酸按体积比1：3混合共热至170℃制乙烯 | |
| C． | 蔗糖在酸性条件下水解后与新制的氢氧化铜共热能看到红色沉淀 | |
| D． | 用苯、液溴和还原铁粉制溴苯 |
．（不用写条件）
．
．
18．根据下列某些短周期元素的性质回答问题．
（1）元素①、②和⑧的第一电离能由大到小的顺序是H＞Li＞Na（填元素符号）；元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是H2O＞NH3＞PH3（填化学式）．
（2）元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有CCl4、PCl3_（写化学式）．
（3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，它与钠形成Na2R2，其电子式是
_（R用元素符号表示）．
（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为
，含有的化学键类型共价键、配位键．
（5）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的A_来表示（填序号）．
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |
| 原子半径/10-10m | 0.37 | 1.86 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.52 | 0.75 | 0.71 |
| 最高价态 | +1 | +1 | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | ||
| 最低价态 | -1 | -2 | -4 | -3 | -1 | -3 | -1 |
（2）元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有CCl4、PCl3_（写化学式）．
（3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，它与钠形成Na2R2，其电子式是
_（R用元素符号表示）．（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为
，含有的化学键类型共价键、配位键．（5）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的A_来表示（填序号）．
5．A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大，A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的10电子分子，溶于水显碱性；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子，常温下为无色液体．它们之间的转化关系如图②所示．已知W和甲反应生成乙和X是置换反应，
请回答下列问题：
（1）W的电子式为
（2）甲和乙反应生成标准状况下1.12LY，吸收9.025kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+361kJ/mol
（3）用石墨做电极电解NaE溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
（4）将一定量的A2、B2的混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡．测得平衡气体的总物质的量为0.50mol，其中A2为0.3mol，B2为0.1mol．平衡转化率指某一可逆化学反应达到平衡状态时，转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数，则该条件下A2的平衡转化率为33.3%．
请回答下列问题：
| B | D | |
| E |
（1）W的电子式为
（2）甲和乙反应生成标准状况下1.12LY，吸收9.025kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+361kJ/mol
（3）用石墨做电极电解NaE溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
（4）将一定量的A2、B2的混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡．测得平衡气体的总物质的量为0.50mol，其中A2为0.3mol，B2为0.1mol．平衡转化率指某一可逆化学反应达到平衡状态时，转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数，则该条件下A2的平衡转化率为33.3%．
15．下列关于金属冶炼的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 用热分解法从铁矿石中冶炼金属铁 | |
| B． | 用电解熔融氯化镁的方法获取金属镁 | |
| C． | 金属冶炼的过程是将金属从其化合物中还原出来 | |
| D． | 废旧金属的回收再利用有利于减轻污染、减少能耗 |
2．某同学在学习了乙酸的性质后，根据甲酸的结构（
）对甲酸的化学性质进行了下列推断，其中不正确的是（ ）
）对甲酸的化学性质进行了下列推断，其中不正确的是（ ）| A． | 能与碳酸钠溶液反应 | B． | 能发生银镜反应 | ||
| C． | 不能使酸性KMnO4溶液褪色 | D． | 能与单质镁反应 |
20．恒容恒温条件下，可逆反应H2（g）+I2（g）═2HI（g） 达到平衡的标志是（ ）
| A． | 混合气体的颜色不再改变 | B． | H2、I2、HI的浓度相等 | ||
| C． | 混合气体的密度保持不变 | D． | H2、I2、HI分子个数比为1：1：2 |