题目内容

【题目】归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格(部分)。

8O

16S

34Se

52Te

单质熔点(℃)

－218.4

113

450

单质沸点(℃)

－183

444.6

685

989

主要化合价

－2

－2，＋4，＋6

－2，＋4，＋6

原子半径

逐渐增大

单质与H2反应情况

点燃时易化合

加热化合

加热难化合

不能直接化合

请根据表回答下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是___________。

(2)碲的化合价可能有__________。

(3)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_______________。

(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：______Al2Te3＋______=____Al(OH)3＋______H2Te↑

【答案】113℃至450℃之间 -2，+4，+6 还原性 1 6H2O 2 3

【解析】

(1)由表格可知，氧族元素单质的熔点随原子序数增大呈现增加的趋势，所以Se单质的熔点介于113℃和450℃之间；

(2)Te是非金属元素，通过表格推测，Te元素的常见化合价可能有-2，+4和+6三种；

(3)同主族元素，从上至下非金属性逐渐减弱，对应的简单氢化物稳定性逐渐下降；此外，H2Se中的Se元素为-2价处于最低价态，所以H2Se有较强的还原性；氢硒酸在空气中久置可能会被氧气氧化，相关的方程式为：；

(4)Al2Te3中Te为-2价，反应前后未发生变价，Al为+3价，反应前后也未发生变价；此外，产物中出现H和O元素，因此另一种反应物为H2O，且H和O元素也未在反应过程中发生变价，因此该反应为非氧化还原反应；利用原子守恒对方程式进行配平，该反应的方程式为：。

练习册系列答案
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①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

②若在此溶液中能检测到H2C分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

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