题目内容
【题目】归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格(部分)。
8O | 16S | 34Se | 52Te | |
单质熔点(℃) | －218.4 | 113 | 450 | |
单质沸点(℃) | －183 | 444.6 | 685 | 989 |
主要化合价 | －2 | －2，＋4，＋6 | －2，＋4，＋6 | |
原子半径 | 逐渐增大 | |||
单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
请根据表回答下列问题：
(1)硒的熔点范围可能是___________。
(2)碲的化合价可能有__________。
(3)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_______________。
(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：______Al2Te3＋______=____Al(OH)3＋______H2Te↑
【答案】113℃至450℃之间 -2，+4，+6 还原性 
1 6H2O 2 3
【解析】
(1)由表格可知，氧族元素单质的熔点随原子序数增大呈现增加的趋势，所以Se单质的熔点介于113℃和450℃之间；
(2)Te是非金属元素，通过表格推测，Te元素的常见化合价可能有-2，+4和+6三种；
(3)同主族元素，从上至下非金属性逐渐减弱，对应的简单氢化物稳定性逐渐下降；此外，H2Se中的Se元素为-2价处于最低价态，所以H2Se有较强的还原性；氢硒酸在空气中久置可能会被氧气氧化，相关的方程式为：；
(4)Al2Te3中Te为-2价，反应前后未发生变价，Al为+3价，反应前后也未发生变价；此外，产物中出现H和O元素，因此另一种反应物为H2O，且H和O元素也未在反应过程中发生变价，因此该反应为非氧化还原反应；利用原子守恒对方程式进行配平，该反应的方程式为：
。
