题目内容
在怛容条件下化学反应: 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ;△ H =-QkJ·mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q)如下表所列:根据以上数据,下列叙述正确的是( )
A.在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热Q/2 kJ
B.2Q1 <2Q2=Q1<Q
C.Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q
D.2Q3 < 2Q2 < Q1 < Q
容器 | SO2 (mol) | O2(mol) | SO3 (mol) | Q(kJ·mol-1) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
B.2Q1 <2Q2=Q1<Q
C.Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q
D.2Q3 < 2Q2 < Q1 < Q
D
反应2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ;△ H =-QkJ·mol-1的正反应为放热反应,它表示2 mol SO2 ( g )和1 mol O2 ( g )完全反应生成2 mol SO3 ( g )放出Q kJ能量;
由于该反应为可逆反应,所以反应物不能完全转化为生成物,即甲容器反应后放出的热量;乙容器的物质的量投入量是甲容器的一半,则放出的热量关系为2Q2 < Q1:对于丙容器,相当于在乙的基础上再加入1 mol SO3 ( g ),平衡将向逆反应方向移动,所以放出的热量关系为Q3 < Q2;所以正确选项为D;
由于该反应为可逆反应,所以反应物不能完全转化为生成物,即甲容器反应后放出的热量;乙容器的物质的量投入量是甲容器的一半,则放出的热量关系为2Q2 < Q1:对于丙容器,相当于在乙的基础上再加入1 mol SO3 ( g ),平衡将向逆反应方向移动,所以放出的热量关系为Q3 < Q2;所以正确选项为D;
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