题目内容
【题目】某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图象：
（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，沉淀的质量随氨水加入量的变化情况________
（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，沉淀的质量随NaOH溶液加入量的变化情况________
（3）向澄清石灰水中通入CO2直至过量，沉淀质量随CO2通入量的变化情况_____
（4）向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量，沉淀质量随NaOH溶液加入量的变化情况________
（5）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量，沉淀质量随AlCl3加入量的变化情况_________
【答案】B A C E D
【解析】
（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，发生反应的离子方程式：Al3++3NH3
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，Al(OH)3沉淀的质量随氨水加入量逐渐增大，符合的图像为B。答案：B。
（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，发生反应的离子方程式：Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O,沉淀的质量随NaOH溶液加入量沉淀逐渐增加，当Al3+全部转化为沉淀后，再加NaOH溶液沉淀会溶解，根据方程式计量数比知道符合的是图：A。答案：A。
（3）向澄清石灰水中通入CO2直至过量，发生反应的方程式:Ca(OH)2+CO2= CaCO3
+H2O, CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2开始通入CO2沉淀质量逐渐增加，达到最大值时，继续通入CO2沉淀会溶解符合的是图C。答案：C。
（4）向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量，发生反应的离子方程式：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓, NaOH溶液过量后，Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O,，沉淀部分溶解，符合的图像为E.答案：E。
（5）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量，发生反应的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O开始没有沉淀产生，继续加入发生Al3++3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3↓，产生沉淀，符合的图像为D。答案：D。
【题目】某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，具体流程如下：
已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 |
溶解度/g | 3.00 | 3.99 | 5.90 | 8.39 | 11.7 | 24.8 | 71.0 | 109 |
请回答：
（1）步骤Ⅰ中的化学方程式_________；步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式___________。
（2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是____________。
A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧
B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重
C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳
D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用
E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重
（3）步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序_______________。
①迅速降至室温 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明矾饱和溶液 ④自然冷却至室温 ⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央 ⑥配制高于室温10-20℃的明矾饱和溶液
（4）由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如下图：
①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________。
②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是_____；洗涤时，合适的洗涤剂是_____。
③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是______________。