题目内容

3．下列说法正确的是（　　）
A．同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

分析 A．同周期从左到右金属性减弱；
B．半径越小最外层电子受原子核的吸力越大；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
D．第三周期中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小．

解答 解：A．同周期从左到右金属性减弱，所以同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，故A正确；
B半径越小最外层电子受原子核的吸力越大，所以越难失电子，故B错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，而HClO、亚硫酸等为弱酸，但不是最高价含氧酸，故C错误；
D．第三周期中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，如第三周期中铝离子半径最小，故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素的性质，为高频考点，把握元素的位置及性质变化规律为解答的关键，把握元素金属性、非金属性比较即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列事实能够证明Al2O3中一定存在离子键的是（　　）
A．水溶液能导电B．有较高的熔点C．熔化时能导电D．易溶于水
14．S2Cl2是橙黄色液体．少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液．其分子结构如图所示．下列关于S2Cl2的说法错误的是（　　）
A．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2
B．分子中既含有极性键又含有非极性键
C．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
D．为非极性分子
11．“柯达尔”是一种高聚物，其结构式为：

已知在一定条件下可以发生如下反应：-CH3+Cl2→-CH2Cl+HCl
以石油产品（对二甲苯）为原料，合成“柯达尔”的方案如图：

回答以下问题：
（1）指出反应的类型：
A→B：水解反应（或取代反应），A→E：加成反应．
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→C：
E→F：
D+F→柯达尔：+$\stackrel{一定条件下}{→}$+（2n-1）H2O．
18．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E-的电子层结构与Ar原子相同．
（1）用元素符号表示各元素AN、BF、CNa、DAl、ECl；
（2）能形成共价键的元素N、F、Cl、Al
（3）A的单质的电子式为
（4）C和B形成化合物的电子式
（5）写出C与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
8．下列第IA族元素中，金属元素最弱的是（　　）
A．锂B．钠C．钾D．铷
15．甲烷和氯气以物质的量1：1混合，在光照条件下，得到的产物是（　　）
①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4⑤HCl．
A．只有①⑤B．①②③④的混合物C．只有②⑤D．①②③④⑤的混合物
12．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（　　）
A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞B＞DC．A＞C＞D＞BD．D＞B＞A＞C
6．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（　　）
A．CuB．K2SO4C．SO2D．NaOH溶液

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