题目内容

2．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L（标准状况下），则下列情况不可能的是（　　）
A．加入Cu的质量为6.4gB．加入Cu的质量大于6.4g
C．加入浓H2SO4中含溶质为0.2molD．加入浓H2SO4中含溶质大于0.2mol

分析 铜粉与浓硫酸混合加热，发生反应为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，n（SO2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫但稀硫酸和Cu不反应，以此来解答．

解答 解：铜粉与浓硫酸混合加热，发生反应为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，n（SO2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫但稀硫酸和Cu不反应，
A．由反应可知，n（Cu）=n（SO2）=0.1mol，则Cu的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，故A不选；
B．随反应的进行，稀硫酸与Cu不反应，加入Cu的质量可以大于6.4g，故B不选；
C．由反应可知，n（H2SO4）=0.2mol，随反应的进行，稀硫酸与Cu不反应，则加入浓硫酸中溶质应大于0.2mol，故C选；
D．根据C知，加入浓硫酸中溶质应该大于0.2mol，故D不选；
故选C．

点评 本题考查铜和浓硫酸的反应，侧重考查基本计算，明确稀硫酸和铜不反应是解本题关键，根据各个物理量之间的关系式解答即可，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如图1：

Ⅰ、（1）配制一定浓度（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是抑制Fe2+水解．
配制步骤是：计算、称量、溶解、摇匀装瓶．
（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．
①A→B发生反应的化学方程式为FeC2O4.2H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4（s）+2H2O（g）． C处时残留物的化学式为FeO．
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一
个方程式解释这种事实：3FeO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+H2．
Ⅱ、某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体（FeC2O4•nH2O）分解的实验探究．经过小组讨论，他们设计了如图3装置进行实验（夹持装置未画出）：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和NaNO2的混合液（常用于实验室制N2），干燥管B、G中盛有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水．
（3）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是检验装置气密性（填操作名称）．
（4）写出A中发生化学反应的方程式NH4Cl+NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（5）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰；然后停止加热，关闭活塞a，实验结束前，还要打开活塞a，加热烧瓶A一段时间，其目的是使分解产物全部通过后面的装置，充分反应．
定性研究
（6）试管D中出现浑浊，证明产物中有CO2存在，证明分解产物中存在CO的现象是F中不出现浑浊，I中出现浑浊（H内固体变红），要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置在CD之间连一个盛有无水CuSO4的装置；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为FeO．
定量分析（假定每一步反应进行完全）
（7）取7.2g样品进行实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体（FeC2O4•nH2O）分解的化学方程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．
13．下列事实能够证明Al2O3中一定存在离子键的是（　　）
A．水溶液能导电B．有较高的熔点C．熔化时能导电D．易溶于水
10．下列微粒属于等电子体的是（　　）
A．12CO2和14COB．H2O和NH3C．N2和13COD．NO和CO
17．已知：M（g）+N（g）?P（g）+W（g）△H＞0，请回答下列问题：
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为BCF
A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反应温度升高
D、缩小容器体积    E、加入某物质作催化剂   F、分离出一定量P
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为25%．
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol•L-1，c（N）=a mol•L-1；达到平衡后，c（P）=2mol•L-1，a=6．
7．下列只含极性键的共价化合物为（　　）
A．KClB．Na2O2C．H2O2D．CH4
14．S2Cl2是橙黄色液体．少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液．其分子结构如图所示．下列关于S2Cl2的说法错误的是（　　）
A．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2
B．分子中既含有极性键又含有非极性键
C．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
D．为非极性分子
11．“柯达尔”是一种高聚物，其结构式为：

已知在一定条件下可以发生如下反应：-CH3+Cl2→-CH2Cl+HCl
以石油产品（对二甲苯）为原料，合成“柯达尔”的方案如图：

回答以下问题：
（1）指出反应的类型：
A→B：水解反应（或取代反应），A→E：加成反应．
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→C：
E→F：
D+F→柯达尔：+$\stackrel{一定条件下}{→}$+（2n-1）H2O．
12．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（　　）
A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞B＞DC．A＞C＞D＞BD．D＞B＞A＞C

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