题目内容
【题目】设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是
A.1molS与足量Fe反应,转移的电子数为3NA个
B.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为2NA个
C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA个
D.100 ml 0.10mol /L的氨水中,含NH3·H2O 分子0.01NA个
【答案】C
【解析】
A. S和Fe反应生成FeS,电子转移按照全部反应的S计算,转移电子2NA,A项错误;
B. 二氧化氮和水的反应的化学方程式为:3NO2+H2O═2HNO3+NO,1.5mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数以生成的NO计算为1.5mol××2NA=NA,B项错误;
C.NO2和N2O4具有相同的最简式“NO2”,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为×3NA=3NA,C项正确;
D.100 ml 0.10 mol/L的氨水中,溶质物质的量=0.1L×0.1mol/L=0.01mol,一水合氨是弱电解质存在电离平衡,含NH3H2O分子小于0.01NA个,D项错误;
答案选C。
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【题目】在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2O42NO2-Q,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s)n(mol) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为____。
(2)该反应的平衡常数K=___。
(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色___(填“变浅”、“变深”或“不变”)。
(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)___,若要重新达到平衡时,使[NO2]/[N2O4]值变小,可采取的措施有(填序号)___。
A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂 D.升高温度
(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。____