题目内容
【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H_______0（填“大于”或“小于”) ；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0-60s时段，反应速率v(N2O4）为______mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为________。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
a:T______100℃ （填“大于”或“小于”)，判断理是_______________________________
b：温度T时反应的平衡常数K2为__________。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_____________________________
【答案】大于 0.001 0.36mol/L 大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 1.28mol/L 逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
【解析】
（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H>0；0-60s秒时段，N2O4浓度变化为0.1-0.04=0.06 mol/L，反应速率v(N2O4）=0.06/60=0.0010 mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为c2(NO2)/c(N2O4)=(0.12)2/0.04=0.36 mol/L；综上所述，本题答案是：大于 ；0.001 ；0.36mol/L。
（2）a． N2O4浓度降低，说明平衡向正反应方向移动，因为正反应方向吸热，所以T>100℃；综上所述，本题答案是：大于；反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高。
b.平衡时，c(NO2)=0.12+0.0020×10×2=0.16 mol/L，c(N2O4)=0.04-0.0020×10=0.02 mol/L，反应的平衡常数K2为c2(NO2)/c(N2O4)= （0.16）2/0.02=1.28 mol/L；综上所述，本题答案是：1.28mol/L。
（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动；综上所述，本题答案是：逆反应；对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动。
