Question

半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
SiO₂(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)   △H₁＝+682.44kJ·mol^-1
(石英砂）   (粗硅）
Si(s)+2C1₂(g)＝SiCl₄(l)        △H₂＝一657.01kJ·mol^-1
(粗硅）
SiCl₄(l)+2Mg(s)＝2MgCl₂(s)+Si(s) △H₃＝一625.63kJ·mol^-1
（纯硅）
若生产1.00kg纯硅放出的热量为

A．21.44kJ

B．600.20kJ

C．21435.71kJ

D．1965.10kJ

Answer 1

C

解析试题分析：根据关系式1molSiO₂ ~ Si(粗硅)~ SiCl₄(l)~ 1molSi(纯硅)，△H=△H₁+△H₂+△H₃="660.20" kJ·mol^-1
，所以若生产1.00kg纯硅放出660.20 kJ·mol^-1×（1000÷28）mol=21435.71kJ，C正确
考点：考察元素及其化合物性质、化学反应的计算。