Question

【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取5.0g烧碱样品，所用主要仪器有药匙、烧杯、___。

（2）将样品配成250mL待测液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___。

（3）取10.00mL待测液，用___量取。

（4）用0.2000mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___，直到滴定达到终点。

滴定次数	待测液的体积/mL	标准盐酸体积
		滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）根据上述各数据，计算烧碱的纯度：___。

Answer 1

【答案】托盘天平 250mL容量瓶 碱式滴定管 锥形瓶内溶液颜色的变化 80.00%

【解析】

（1）（2）考察配制一定物质的量浓度的溶液的操作；（3）（4）（5）主要考察酸碱滴定；整体不难，根据所学知识答题即可。

（1）称取烧碱固体，需要使用药匙、烧杯、托盘天平；

（2）配制250mL待测液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；

（3）取10.00mL待测液——NaOH溶液，要用碱式滴定管量取；

（4）在滴定时，两眼要注视锥形瓶内溶液颜色的变化；

（5）V(HCl)1=20.40mL-0.50mL=19.90mL，V(HCl)2=24.10mL-4.00mL=20.10mL，所以V(HCl)===20.00mL，则10.00mL待测液中，n(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)= 0.2000mol·L-1×0.02L=0.004mol，所以250mL的待测液中，NaOH的物质的量为=0.1mol，即5.0g烧碱样品中的NaOH质量为0.1mol×40g·mol-1=4.0g，所以烧碱样品的纯度为=80.00%。