Question

17．（1）已知：氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，将1mol Cl₂通入到含FeBr₂ 1mol溶液中充分反应，最后溶液中含有Fe³⁺1mol，Br^-2mol，Cl^-2mol（填离子的物质的量）；
（2）若将FeBr₂换成FeI₂呢？Fe³⁺0，I^-0，Cl^-2mol．

Answer 1

分析 （1）氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，所以氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，
发生的离子反应方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，根据原子守恒知，1molFeBr₂中n（Fe²⁺）=n（FeBr₂）=1mol，n（Br^- ）=2n（FeBr₂）=2mol，根据方程式知，1molFe²⁺完全被氧化需要0.5mol氯气，0.5mol氯气能氧化1mol溴离子；
（2）氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，发生的离子反应方程式为2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂、2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，根据原子守恒知，1molFeBr₂中n（Fe²⁺）=n（FeI₂）=1mol，n（I^- ）=2n（FeI₂）=2mol，根据方程式知，2mol碘离子完全被氧化需要1mol氯气，则没有氯气氧化亚铁离子．

解答 解：（1）氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，所以氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，
发生的离子反应方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，根据原子守恒知，1molFeBr₂中n（Fe²⁺）=n（FeBr₂）=1mol，n（Br^- ）=2n（FeBr₂）=2mol，根据方程式知，1molFe²⁺完全被氧化需要0.5mol氯气，根据Fe原子守恒知同时生成n（Fe³⁺）=1mol，0.5mol氯气能氧化1mol溴离子，剩余n（Br^- ）=2mol-1mol=1mol，氯气完全转化为氯离子，根据Cl原子守恒知，n（Cl^-）=2n（Cl₂）=2mol，
故答案为：1mol；1mol；2mol；
（2）氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，发生的离子反应方程式为2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂、2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，根据原子守恒知，1molFeBr₂中n（Fe²⁺）=n（FeI₂）=1mol，n（I^- ）=2n（FeI₂）=2mol，根据方程式知，2mol碘离子完全被氧化需要1mol氯气，则没有氯气氧化亚铁离子，所以n（Fe³⁺）=0、n（I^- ）=0，据Cl原子守恒知，n（Cl^-）=2n（Cl₂）=2mol，
故答案为：0；0；2mol．

点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，明确离子反应先后顺序是解本题关键，根据方程式中各个物理量之间的关系结合原子守恒解答即可，注意离子反应先后顺序，为易错题．