题目内容
【题目】工业上，利用冶铅废料(含有Pb、PbO、PbS、PbCO3、Pb(OH)2、C以及Fe及其氧化物等)制取立德粉(ZnS·BaSO4)和再提取铅的工艺流程如下：
已知：
①醋酸铅易溶于水，难电离。
②常温下，Ksp(PbSO4)=1.6×10－8；Ksp(PbCO3)=8.0×10－14。
回答下列问题：
(1)为了加快①的反应速率，通常选用6mol/L的硝酸和60℃的反应条件，若温度继续升高，反而不利于反应的进行，原因可能是___________。
(2)步骤④若在实验室进行分离操作必需的玻璃仪器有___________，滤渣1的主要成分是硫酸铅，洗涤硫酸铅最好选用___________。
A.蒸馏水 B.苯 C.稀硫酸 D.饱和碳酸钠
(3)写出步骤③反应的离子方程式___________。
(4)采用电解法精炼铅，海绵铅连接电源的___________极(填正、负)，生成铅的电极反应式为___________。
(5)处理含铅废料1t(含铅以PbO计，质量分数为11.15%)，若回收率为90%，则得到的铅质量___________g。
【答案】温度过高，硝酸易分解 漏斗、烧杯、玻璃棒 C PbSO4＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb＋SO42－ 正极 Pb2＋＋2e－=Pb 9.315×104
【解析】
（1）通常选用6mol/L的硝酸和60℃的反应条件，温度过高，硝酸易分解。
（2）步骤④反应后的分离操作是过滤，选漏斗、烧杯、玻璃棒；洗涤硫酸铅要洗去表面吸附的杂质，还要减少损失，最好选用稀硫酸。
（3）步骤③反应的离子方程式PbSO4和CH3COO－作用生成易溶于水、难电离的(CH3COO)2Pb。
（4）采用电解法精炼铅，海绵铅连接电源的正极，铅元素化合价升高；生成铅的电极反应式：Pb2＋＋2e－=Pb
（5）根据铅守恒计算。
（1）硝酸受热易分解，故温度不能太高；
（2）步骤④反应后的分离操作为过滤，过滤所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒；洗涤硫酸铅要洗去表面吸附的杂质，还要减少损失，故A．会造成硫酸铅部分溶解；B.可溶性离子不能溶解，不能洗去；C．稀硫酸能够洗去杂质，同时可减少硫酸铅的溶解；D．依题意，硫酸铅易转化为碳酸铅，引入杂质。故选C；
（3）依题意醋酸铅易溶于水、难电离，故反应的离子方程式为PbSO4＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb＋SO42－。
（4）采用电解法精炼铅，海绵铅连接电源的正极，铅元素化合价升高；生成铅的电极反应式：Pb2＋＋2e－=Pb。
（5）根据铅元素守恒可得为
=9.315×104g。
