Question

【题目】KIO3可采用电解法制备，装置如图所示。下列叙述正确的是

A. 通电后阴极的电极反应式2H2O+2e-=2OH-+H2↑

B. 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为K+，其迁移方向是从右到左

C. 电解过程中阳极附近pH增大

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的KIO3生成

Answer 1

【答案】A

【解析】

与电源正极连接的电极为阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极连接的电极为阴极，阴极发生还原反应；溶液中阳离子通过阳离子交换膜由阳极区向阴极区移动，据此解答。

A.根据装置图可知惰性电极b与电源的负极连接，作阴极。阴极上阳离子放电，由于溶液中离子放电能力H+>Na+，所以发生反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，A正确；

B.由于阴极上溶液的H+不断放电，所以阴极区阳离子浓度降低，电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为K+，其迁移方向是从左到右，B错误；

C.在电解过程中，阳极上发生反应I2-10e-+12OH-=2IO3-+6H2O，阳极区c(OH-)逐渐降低，溶液的pH减小，C错误；

D.根据阳极上的电极反应式可知：每转移10mol电子，反应产生2molKIO3，则转移1mol电子时，产生0.2mol的KIO3，D错误；

故合理选项是A。