题目内容
15．已知某强氧化剂RO（OH）2+ 中的R元素被Na2SO3还原到低价态．如果还原2.4×10-3mol RO（OH）2+ 至较低价态，需要60 mL 0.1 mol/L的Na2SO3溶液．那么，R元素被还原成的价态是（ ）| A． | -1 | B． | 0 | C． | +1 | D． | +2 |
分析 该氧化还原反应中，亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，则S元素化合价由+4价变为+6价，根据转移电子相等计算R被还原成的化合价，据此分析解答．
解答 解：该氧化还原反应中，亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，则S元素化合价由+4价变为+6价，设R元素被还原呈的化合价为x，根据转移电子相等得：2.4×10-3mol×（5-x）=0.1mol/L×0.06L×（6-4），x=0，
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，把握元素化合价变化及转移电子守恒即可解答，注意RO（OH）2+ 中R元素化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
课堂小作业系列答案
黄冈小状元口算速算练习册系列答案
成功训练计划系列答案
倍速训练法直通中考考点系列答案
一卷搞定系列答案
名校作业本系列答案
相关题目
5．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应 | |
| B． | 塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物 | |
| C． | 糖类、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 | |
| D． | 分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体 |
如图，在一支试管中先加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，观察现象．
CH3COOC2H5+H2O．
3．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液（ ）
| A． | ①②③ | B． | 只有①③ | C． | 只有②③ | D． | 只有① |
10．a毫升A、B、C三种气态烃任意比的混合物跟足量氧气混合点燃后，恢复到原常温常压状态，气体体积共缩小了2.5a毫升，那么A、B、C三种烃可能是（ ）
| A． | CH4、C2H6、C3H8 | B． | C2H4、C2H6、CH4 | C． | CH4、C2H2、C2H6 | D． | C2H6、C3H6、C4H6 |
20．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数．下列关于这些常数的说法中，正确的（ ）
| A． | 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 | |
| B． | CH3COONH4溶液几乎呈中性，说明Ka（CH3COOH）与 Kb（NH3•H2O）近似相等 | |
| C． | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）由此可以判断AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-不能够发生 | |
| D． | Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 |
7．下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是（ ）
| A． | NaCl和CO2 | B． | HCl和H2O | C． | NaOH和H2O2 | D． | C12和CaCl2 |
4．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
请回答：
（1）X2Z的电子式是
；M2Z中所含化学键类型是离子键．
（2）Y的非金属性比N强（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是CO 2+H 2O+SiO32-=H 2SiO 3↓+CO 32-（用离子方程式表示）．
（3）YX4的结构简式为CH4；分子里各原子的空间分布具有正四面体结构；在光照的条件下，将1mol YX4与1mol Cl2混合充分反应后，得到的产物最多有5种．
| 元素 | 有关信息 |
| X | 在元素周期表中原子半径最小 |
| Y | 最外层电子数是次外层的2倍 |
| Z | 元素的主要合价为一2价 |
| M | 其单质及化合物的焰色反应呈黄色 |
| N | 与Y同主族，其单质为半导体 |
（1）X2Z的电子式是
；M2Z中所含化学键类型是离子键．（2）Y的非金属性比N强（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是CO 2+H 2O+SiO32-=H 2SiO 3↓+CO 32-（用离子方程式表示）．
（3）YX4的结构简式为CH4；分子里各原子的空间分布具有正四面体结构；在光照的条件下，将1mol YX4与1mol Cl2混合充分反应后，得到的产物最多有5种．
12．卤族元素的单质、化合物在生产生活中有较多的用途．
（1）卤族元素位于元素周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键
（3）根据第一电离能（数据见下表），最有可能生成稳定单核阳离子的卤素原子是I
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图Ⅰ、Ⅱ所示：
则二者酸性相对强弱是HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO2-为V形结构，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3与ClO2-为等电子体的是Cl2O或OF2（写出其中一个的化学式）
（6）关于碘晶体（晶体结构见上图）的以下说法中正确的是AD
A.2种取向不同排列的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（晶胞结构见上图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{a{\;}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．
（1）卤族元素位于元素周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键
（3）根据第一电离能（数据见下表），最有可能生成稳定单核阳离子的卤素原子是I
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
| 第一电离能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
则二者酸性相对强弱是HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO2-为V形结构，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3与ClO2-为等电子体的是Cl2O或OF2（写出其中一个的化学式）
（6）关于碘晶体（晶体结构见上图）的以下说法中正确的是AD
A.2种取向不同排列的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（晶胞结构见上图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{a{\;}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．