题目内容

15.已知某强氧化剂RO(OH)2+ 中的R元素被Na2SO3还原到低价态.如果还原2.4×10-3mol RO(OH)2+ 至较低价态,需要60 mL 0.1 mol/L的Na2SO3溶液.那么,R元素被还原成的价态是(  )
A.-1B.0C.+1D.+2

分析 该氧化还原反应中,亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠,则S元素化合价由+4价变为+6价,根据转移电子相等计算R被还原成的化合价,据此分析解答.

解答 解:该氧化还原反应中,亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠,则S元素化合价由+4价变为+6价,设R元素被还原呈的化合价为x,根据转移电子相等得:2.4×10-3mol×(5-x)=0.1mol/L×0.06L×(6-4),x=0,
故选B.

点评 本题考查氧化还原反应的有关计算,把握元素化合价变化及转移电子守恒即可解答,注意RO(OH)2+ 中R元素化合价,题目难度不大.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网