题目内容

8．一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VAL气体．相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应，可得VBL气体．已知在同温、同压下VA和VB不相同，则该有机物可能是（　　）
①CH3CH（OH）COOH　②HOOC-COOH ③CH3CH2COOH ④HOOCCH2CH（OH）CH2CH2OH．
A．①②B．②③C．③④D．①④

分析 有机物和足量的钠反应，该有机物中可能含有-OH或-COOH或-OH、-COOH，该有机物与足量的Na2CO3溶液反应，说明该有机物含有-COOH，该有机物与钠反应、与Na2CO3反应，生成的气体的体积不相同，结合有机物的结构和性质解答．

解答 解：设有机物都为1mol，
①1molCH3CH（OH）COOH与Na反应生成1mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5mol二氧化碳，二者体积不同，故正确；
②1molHOOC-COOH与钠反应生成1mol氢气，与碳酸钠反应生成1mol二氧化碳，体积相同，故错误；
③1molCH3CH2COOH与钠反应生成0.5mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5mol二氧化碳，体积相同，故错误；
④1molHOOCCH2CH（OH）CH2CH2OH与钠反应生成1.5mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5mol二氧化碳，体积不同，故正确．
故选D．

点评 本题考查有机物的推断、官能团性质、有机物结构等，难度中等，掌握官能团的性质是推断的关键，注意利用代入法进行验证．

练习册系列答案
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18．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
TM层电子数比K层电子数多4个
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正价是+7价
（1）元素T位于元素周期表的第三周期第ⅥA族．写出T2-的原子结构示意图．
（2）元素Y氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒发生水解反应的离子方程式NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a  常温下Z的单质和T的单质状态不同    
b  Z的氢化物比T的氢化物稳定
c  一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3（填化学式）．
19．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均 为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol•L-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.01mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是（　　）
A．右边电极上生成物质的物质的量：①=②
B．相同状态下电极上产生气体的体积：①=②
C．溶液的pH变化：①减小，②增大
D．电极反应式①中阴极Cu2++2e-═Cu：②中负极：Zn-2e-═Zn2+
16．下列有关纤维素的叙述正确的是（　　）
A．纤维素在稀硫酸、加热的条件下水解
B．棉制品吸湿性好和分子中具有-OH有关
C．纤维指的就是纤维素
D．纤维素因分子结构中含-OH，可和浓HNO3发生硝化反应
3．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液（　　）
A．①②③B．只有①③C．只有②③D．只有①
13．Ⅰ：“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图1所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：

（1）浓硫酸的作用是：①催化剂；②吸水剂
（2）现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，图2是分离操作流程图．完成下列空白：
试剂：a饱和Na2CO3溶液，b硫酸．分离方法：①分液③蒸馏
物质名称：A乙酸乙酯，C乙酸钠
Ⅱ：已知卤代烃（R-X）在碱性条件下可水解得到醇（R-OH），
如：CH3CH2-X+H2O $→_{NaOH}^{△}$  CH3CH2-OH+HR，现有如下转化关系：
$\stackrel{反应1}{→}$X$\stackrel{反应2}{→}$Y$\stackrel{反应3}{→}$
回答下列问题：
（1）反应1的条件为光照，X的结构简式为
（2）写出反应3的方程式．
Ⅲ：写出苹果酸    
①和乙醇完全酯化的反应的化学方程式2CH3CH2OH+HOOC-CHOH-CH2COOHCH3CH2OOC-CHOH-CH2COOCH2CH3+2H2O
②和过量的Na2CO3溶液反应的化学方程式HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+2Na2CO3→NaOOC-CH（OH）-CH2-COONa+2NaHCO3．
20．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数．下列关于这些常数的说法中，正确的（　　）
A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
B．CH3COONH4溶液几乎呈中性，说明Ka（CH3COOH）与 Kb（NH3•H2O）近似相等
C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）由此可以判断AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-不能够发生
D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
17．下列关于化学反应速率及化学反应限度的说法正确的是（　　）
A．当一个化学反应达到一定反应限度时，该反应就停止了
B．化学反应速率为“0.8mol•L-1•s-1”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol•L-1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度
D．对于不同的化学反应而言，化学反应速率大的不一定反应就快
5．下列物质分类错误的是（　　）
A．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2B．化合物：五水硫酸铜、烧碱、冰醋酸
C．电解质：Al2O3、NaOH、CaCO3D．同素异形体：金刚石、石墨、足球烯

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