题目内容
5．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g）此反应达到平衡的标志是（ ）| A． | 容器内压强不随时间变化而变化 | |
| B． | 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.3mol Z | |
| C． | 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：3 | |
| D． | 容器内各物质的浓度不随时间变化而变化 |
分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．
解答 解：A．该反应前后气体物质的量之和不变，则无论反应是否达到平衡状态，则压强始终不变，所以不能根据压强判断平衡状态，故A错误；
B．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.3mol Z，方向一致，则不能据此判断平衡状态，故B错误；
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：3，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故C错误；
D．容器内各物质的浓度不随时间变化而变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，为易错题．
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15．
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
已知：
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，
缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静 置、分层，环己烯在上层，分液后用c （填入编号）洗涤．
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②实验制得的环己烯精品的质量往往低于理论产量，其可能的原因是c
a．蒸馏时从100℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点．
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯已知：
| 密度（g/cm3） | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 | |
| 环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
| 环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，
缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静 置、分层，环己烯在上层，分液后用c （填入编号）洗涤．
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②实验制得的环己烯精品的质量往往低于理论产量，其可能的原因是c
a．蒸馏时从100℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点．
16．下列物质不能溶于Al（OH）3的是（ ）
| A． | 氨水 | B． | 稀硫酸 | C． | 氢氧化钠溶液 | D． | 浓盐酸 |
20．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 检验Cl-的试剂是硝酸银和硝酸 | |
| B． | 检验SO${\;}_{4}^{2-}$的试剂是氯化钡和盐酸 | |
| C． | 检验CO${\;}_{3}^{2-}$的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙 | |
| D． | 向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO${\;}_{4}^{2-}$ |
．
14．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L | |
| B． | 在标准状况下，11.2LH2O所含的氢原子数为NA | |
| C． | CO2的摩尔质量为44g | |
| D． | 标准状况下22.4LCH4与l8gH2O所含有的电子数均为10NA |
（1）有下列五种烃：
②
③乙烷 ④C（CH3）4⑤
，其中互为同分异构体的是②④（填序号），②与⑤
，E的结构简式为
．