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R2O6n—在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO4—，若反应后R2O6n—转变为RO3n—。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为(　　)
A．1B．2C．3D．4
B
根据电子的得失守恒可知，5×2×（6－n/2－6＋n）＝2×（7－2），解得n＝2，答案选B。
练习册系列答案
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(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A．2∶3 B．3∶2
C．4∶3D．1∶3
某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。若Cl2与KOH溶液反应时，被还原与被氧化的氯元素物质的量之比是11︰3，则混合液中ClO-与ClO3-的物质的量之比是（   ）
A．1︰1B．1︰2C．1︰3D．2︰1
24 mL0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 mol·L－1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是(　　)
A．+6B．＋3 C．＋2　　　D．0
将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为b g．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为(　　)。
（１2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2 – 2e- = 2H+ + O2↑       还原反应：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：                           。
（2）反应中氧化剂是       ；氧化产物是       ；若有0.5molH2O2参加此反应，电子一转移个数为                  。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为                        ；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为                    。
已知：化学反应3Ag+ 4HNO3 （稀）= 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O 
（1）该反应的离子方程式为：_________________________________       ____
（2）当有32.4克银溶解时，反应生成的NO在标况下的体积是多少？
（3）当有0.2mol银溶解时，有多少克HNO3被还原？
已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有1molO2生成时反应所转移的电子总数为（NA表示阿伏加德罗常数的值）　　　　                                    （   ）
A．9 NA　　　B．4 NA　　　C．10 NAD．5 NA
若（NH4）2SO4在加热分解的产物是SO2，N2，NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（   ）
A．1:2B．2:1C．1:4D．4:1

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