题目内容

将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为b g．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为(　　)。
D
ag铜是a/64mol，则生成硝酸铜是a/64mol，所以反应中起酸性作用的硝酸的质量是a/64mol×2×63g/mol＝63a/32g。又因为a∶b＝8∶21，63a/32g＝3b/4g，答案选D。
练习册系列答案
相关题目
在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（     ）
A．1/5 molB．2/5 mol
C．3/5molD．11/5 mol
向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br－)是c(Cl－ )的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度(mol·L－1)是
A．0.75B．1.5C．2D．3
已知反应：①Cl2 + 2KBr =" 2KCl" + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是：
A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2
B．①中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应
C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
在强酸性溶液中可发生如下反应:2Mn2++5R2O8X-+8H2O=16H++10RO42-+2MnO4-,该反应可定性检验Mn2+的存在。则X的值是（  ）
A．0B．2C．1D．3
R2O6n—在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO4—，若反应后R2O6n—转变为RO3n—。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为(　　)
A．1B．2C．3D．4
在2KNO3 + S + 3C===K2S + N2↑ + 3CO2↑的反应中，被2molKNO3氧化的C的质量是
A．15gB．18gC．21gD．30g
a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为①(a+b)×189g      ②Vc-(9a+b) mol    ③(a+b)mol     ④Vc-(9a+b)/3mol
A．①④B．②③C．①③D．②④
（9分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe­2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。
（1）该反应的氧化剂是            。
（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是           →           。
（3）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：             。
（4）SnC1­4与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为           。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网