题目内容
（１2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2 – 2e- = 2H+ + O2↑ 还原反应：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式： 。
（2）反应中氧化剂是 ；氧化产物是 ；若有0.5molH2O2参加此反应，电子一转移个数为 。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为 ；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为 。
氧化反应：H2O2 – 2e- = 2H+ + O2↑ 还原反应：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式： 。
（2）反应中氧化剂是 ；氧化产物是 ；若有0.5molH2O2参加此反应，电子一转移个数为 。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为 ；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为 。
（１）2MnO4- +5H2O2+6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑
（２）ＫMnO4 O2 NA （３）２H2O2＝２H2O+ O2↑ ０．５ NA
（２）ＫMnO4 O2 NA （３）２H2O2＝２H2O+ O2↑ ０．５ NA
（1）根据已知的还原反应和氧化反应以及电子得失守恒可知，反应的离子方程式为2MnO4- +5H2O2+6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑。
（2）高锰酸钾中锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，所以高锰酸钾是氧化剂。双氧水中氧元素从－1价升高到0价，失去2个电子，因此氧化产物是氧气。有0.5molH2O2参加此反应，转移电子是0.5mol×2＝1.0mol，个数是NA。
（3）双氧水分解的方程式为２H2O2＝２H2O+ O2↑。在双氧水的分解中每生成1mol氧气，转移2mol电子，消耗2mol双氧水，所以若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为0.5NA.
（2）高锰酸钾中锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，所以高锰酸钾是氧化剂。双氧水中氧元素从－1价升高到0价，失去2个电子，因此氧化产物是氧气。有0.5molH2O2参加此反应，转移电子是0.5mol×2＝1.0mol，个数是NA。
（3）双氧水分解的方程式为２H2O2＝２H2O+ O2↑。在双氧水的分解中每生成1mol氧气，转移2mol电子，消耗2mol双氧水，所以若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为0.5NA.
练习册系列答案
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