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已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有1molO2生成时反应所转移的电子总数为（NA表示阿伏加德罗常数的值）　　　　                                    （   ）
A．9 NA　　　B．4 NA　　　C．10 NAD．5 NA
A
根据反应前后元素的化合价变化可知，参加反应的氯气中有1mol氯原子的化合价由0价升高到＋5价，作还原剂，另外有9mol氯原子的化合价由0价降低到－1价，作氧化剂。水中有2mol氧原子的化合价由－2价升高到0价，作还原剂。所以生成1mol氧气反应中转移的电子是9mol，答案选A。
练习册系列答案
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（6分）请表示出下列方程式中电子转移的方向和数目，并回答下列问题
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
（1）此反应中，氧化剂是          ，还原剂与氧化剂的物质的量之比是          
（2）当生成1.5mol I2时转移的电子数是          
R2O6n—在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO4—，若反应后R2O6n—转变为RO3n—。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为(　　)
A．1B．2C．3D．4
将0.3mol KMnO4在一定温度下加热后生成x molO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y mol Cl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，则a的值可能为
A．0.85B．0.75C．0.65D．0.60
a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为①(a+b)×189g      ②Vc-(9a+b) mol    ③(a+b)mol     ④Vc-(9a+b)/3mol
A．①④B．②③C．①③D．②④
K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为
　 
A．70.7B．70.2　　　　C．72　　　　D．73.3
（16分）某1L溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L该溶液中通入一定量的氯气，溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入的氯气的体积(标准状况)的量关系如下表所示，分析后填写下列空白：
V（Cl2）(标况，L)
2.8
5.6
11.2
n(Cl—) /mol
1.5
1.75
2.25
n(Br—) /mol
1.5
1.4
0.9
n(I—)/mol
a
0
0
⑴当通入氯气的体积为2.8L时，溶液中发生的离子反应式只有：                     
⑵表中a的值为         
⑶原溶液中Cl—、Br—、I—物质的量之比为            
⑷原溶液中I—的物质的量浓度为            
在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为         （   ）
A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2
12mL浓度为0.1mol·L-1Na2SO4溶液，恰好与40mL浓度为0.01 mol·L-1K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中得化合价是
A．0B．+2C． +3D．+6

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