题目内容
【题目】为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气，下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1
②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等
③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
④Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
⑤Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
A.①③⑤B.②③⑤C.①②⑤D.①④⑤
【答案】B
【解析】
①Na2O2的电子式为
，故阴、阳离子的个数比为1：2，错误；
②反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，正确；
③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，所以后褪色，正确；
④Na2O2能和盐酸反应生成氯化钠和水及氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，错误；
⑤Na2O2与水反应，只有O元素化合价发生变化，由-1价分别变化为0、-2价，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，正确；
故选B。
【题目】中国科学家用金属钠和
在一定条件下制得了金刚石：
（金刚石）
钠 |
| 金刚石 | 石墨 | |
熔点（℃） | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸点（℃） | 882.9 | 1850（分解产生 | —— | 4250 |
(1)若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式____，若
，则________（选填序号）。
a.反应肯定达到平衡 b.反应可能达到平衡 c.反应肯定未达平衡
(2)若反应在10L密闭容器、常压下进行，5min内，测得金刚石的质量增加了6g，该时间段内
________，若反应温度由890℃升高到1860℃，则容器内气体的平均相对分子质量将________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)反应中还有石墨生成，已知：
，若升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将增大，则该反应的正反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
