Question

【题目】氧化还原滴定同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现用0.001 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式为2＋5＋H＋2Mn2+＋5＋3H2O。

请完成下列问题：

（1）该滴定实验所需仪器和用品是____________。

A 酸式滴定管（50 mL）B 碱式滴定管（50 mL） C 量筒（10 mL） D 锥形瓶 E 铁架台 F 滴定管夹 G 烧杯 H 白纸 I 胶头滴管 J 漏斗

（2）实验中用_____（填“酸”或“碱”）式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，原因是_______。

（3）本实验_______（填“需要”或“不需要”）使用指示剂，滴定终点的现象是__________。

（4）①滴定前平视液面，刻度为a mL，滴定后俯视刻度为b mL，则(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液的体积_____（填“大”或“小”），根据(ba) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_____（填“高”或“低”）。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的待测液浓度值会____（填“偏小”“偏大”或“不变”）。

Answer 1

【答案】ADEFH 酸 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管 不需要 当看到加入最后1滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（或粉红色、红色），30s不褪色，即达到滴定终点 小 低 偏大

【解析】

类比中和滴定实验，回答有关氧化还原滴定的问题：仪器用品的选择、滴定终点的判断、实验误差分析等。

(1)用0.001 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的NaHSO3溶液时，通常将酸性KMnO4溶液放在酸式滴定管中，NaHSO3溶液置于锥形瓶中，滴定管用铁架台、滴定管夹固定，锥形瓶下面垫一张白纸利于观察终点溶液颜色的变化。实验所需仪器和用品有ADEFH。

(2)酸性KMnO4溶液有酸性和强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应放在酸式滴定管中，而不能放在碱式滴定管中。

(3)本实验中，酸性KMnO4溶液呈紫（红）色，NaHSO3溶液无色，而它们反应的产物几乎无色，故不需要使用指示剂。当加入最后1滴酸性KMnO4溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（或粉红色、紫红色），且30s不褪色，即达到滴定终点。

(4)①滴定管0刻度在上，大刻度在下，则滴定后俯视读数b mL偏小，(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液的体积小，据此应用化学方程式计算，得到的待测液浓度比实际浓度低。

②若酸性KMnO4溶液因久置而浓度变小，则氧化一定量所消耗酸性KMnO4溶液的体积偏大，由此计算得到的浓度偏大。