题目内容
【题目】中国科学家用金属钠和
在一定条件下制得了金刚石：
（金刚石）
钠 |
| 金刚石 | 石墨 | |
熔点（℃） | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸点（℃） | 882.9 | 1850（分解产生 | —— | 4250 |
(1)若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式____，若
，则________（选填序号）。
a.反应肯定达到平衡 b.反应可能达到平衡 c.反应肯定未达平衡
(2)若反应在10L密闭容器、常压下进行，5min内，测得金刚石的质量增加了6g，该时间段内
________，若反应温度由890℃升高到1860℃，则容器内气体的平均相对分子质量将________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)反应中还有石墨生成，已知：
，若升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将增大，则该反应的正反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
【答案】
a 0.03 mol/(L·min) 增大 吸热
【解析】
(1).根据表中一些物质的熔沸点数据，可知在常压、890℃时，Na和CO2都是气态，Na2CO3和C都不是气态，则该反应的平衡常数表达式；若3v正(Na)＝4v逆(CO2)，符合一正一逆，速率之比等于系数比，则反应肯定达到平衡，
故答案为：
；a；
(2).若反应在10L密闭容器、常压下进行，5min内，测得金刚石的质量增加了6g即0.5mol，反应的二氧化碳物质的量结合化学方程式计算得到，4Na+3CO22Na2CO3+C（金刚石），CO2消耗物质的量1.5mol，反应速率v(CO2)=
=
=0.03mol/(Lmin)，若温度由890℃升高到1860℃，碳酸钠分解生成二氧化碳，混合气体中二氧化碳的含量增大，容器内气体的平均相对分子质量增大，
故答案为：0.03mol/(Lmin)；增大；
(3).反应中还有石墨生成，已知：C（石墨）C（金刚石），若升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将增大，平衡正向进行，该反应的正反应是吸热反应，
故答案为：吸热；
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