题目内容
制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为:
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是
A.KClO3在反应中得到电子 | B.ClO2是还原产物 |
C.H2C2O4 在反应中被氧化 | D.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 |
D
解析试题分析:A、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价,则KClO3在反应中得到电子,A正确;B、Cl元素的化合价降低,被还原,对应的产物为还原产物,即ClO2是还原产物,B正确;C、因C元素的化合价由+3升高到+4价,则H2C2O4在反应中作还原剂,被氧化,C正确;D、Cl元素的化合价由+5降低为+4价,1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×(5-4)=1mol,D错误;
考点:氧化还原反应及电子转移数目计算
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ge4++Fe2+=Fe3++Ge3+①;Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+②
由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Sn2+、Fe2+、Ge3+ | B.Sn2+、Ge3+、Fe2+ |
C.Ge3+、Fe2+、Sn2+ | D.Fe2+、Sn2+、Ge3+ |
Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平):NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O,NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为
A.3∶1 | B.2∶1 | C.15∶2 | D.1∶1 |
C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况),生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是( )
A.反应后的固体混合物中Cu的质量为1 2.8 g |
B.反应后的固体混合物中还含有碳 |
C.反应后的固体混合物总质量为14.4 g |
D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol |
下列关于氧化还原反应说法正确的是
A.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 |
B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 |
C.某元素从化合态变成单质,该元素一定被还原 |
D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 |
一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则生成1 mol Cr2O72-反应所需PbO2的物质的量为
A.3.0 mol | B.1.5 mol | C.1.0 mol | D.0.75 mol |
人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有( )
A.酸性 | B.碱性 | C.还原性 | D.氧化性 |
下列关于氧化还原反应的说法正确是
A.水在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂 |
B.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA |
C.发生化学反应时失去电子数越多的金属原子,还原能力越强 |
D.若A2+2D- =2A-+D2,则氧化性:D2>A2 |
H-是负一价的阴离子,它可与NH3发生以下反应:H-+NH3= H2+NH2-,下列有关这个反应的说法中正确的是
A.它属于置换反应 |
B.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素 |
C.该反应中NH3被氧化 |
D.该反应中H-是氧化剂 |