题目内容
C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是（ ）
| A．反应后的固体混合物中Cu的质量为1 2.8 g |
| B．反应后的固体混合物中还含有碳 |
| C．反应后的固体混合物总质量为14.4 g |
| D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol |
A
解析试题分析：A、由上述反应式易知反应后的固体混合物中单质Cu的质量为6.4 g，错误；B正确，通入石灰水就说明有0.05mol CO2，收集到气体也是0.05 mol，由此可算出C有剩余，正确；C、由B可算得反应生成的CO2，CO质量分别为2.2g和1.4g，故18-3.6=14.4g，正确；D、由于反应后生成CO2和CO的物质的量比为1:1，可由此得到一个综合反应式
2C + 4CuO = 2Cu + Cu2O + CO +CO2
所以混合物中氧化物的物质的量为0．05 mol，正确。
考点：考查了氧化还原的计算。
名校课堂系列答案在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：
2H2SO4（浓）＋Cu 
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是
| A．是氧化还原反应 | B．铜是还原剂 |
| C．H2SO4表现了氧化性和酸性 | D．反应后铜元素的化合价降低 |
下列反应中，属于氧化还原反应的是
| A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O |
| B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 |
C．2H2O2 2H2O＋O2↑ |
D．CaCO3 CaO＋2CO2↑ |
下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（ ）
| A．氯水与氨水中微粒种数 |
| B．H2O2与O2分子中氧氧键键能 |
C．CH4分子与 离子中的键角 |
| D．相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应转移的电子数 |
苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）
| A．氧化性 | B．还原性 | C．碱性 | D．酸性 |
下列反应中氯元素仅被还原的是
| A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 |
| B．2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O |
C．MnO2＋4HCl(浓)  MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ |
| D．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O |
制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是
| A．KClO3在反应中得到电子 | B．ClO2是还原产物 |
| C．H2C2O4 在反应中被氧化 | D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 |
在KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为
| A．1：5 | B．5：1 | C．1：3 | D．3：1 |
三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物：HF、NO 和 HNO3。则下列说法错误的是
| A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2 |
| B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 |
| C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染 |
| D．若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×1023 |