题目内容
下列关于氧化还原反应的说法正确是
| A．水在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂 |
| B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| C．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力越强 |
| D．若A2+2D－ ＝2A－+D2，则氧化性：D2＞A2 |
A
解析试题分析：A、水中氢元素的化合价最高，只能得到电子。氧元素的化合价最低，只能失去电子，所以水在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂，A正确；B、氯气与铁反应得到2个电子，所以1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA，B不正确；金属性强弱与金属原子失去电子的多少无关，只与金属失去电子的难易程度有关。越易失去电子，金属性越强，C不正确；D、在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，则根据反应A2+2D－ ＝2A－+D2可知，氧化剂是A2，氧化产物是D2，则氧化性：A2＞D2，D不正确，答案选A。
考点：考查氧化还原反应的判断、应用与计算
下列反应中，属于氧化还原反应的是
| A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O |
| B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 |
C．2H2O2 2H2O＋O2↑ |
D．CaCO3 CaO＋2CO2↑ |
制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是
| A．KClO3在反应中得到电子 | B．ClO2是还原产物 |
| C．H2C2O4 在反应中被氧化 | D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 |
在KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为
| A．1：5 | B．5：1 | C．1：3 | D．3：1 |
有一未完成的离子方程式为：____＋XO32－＋6H＋=3X＋3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为
| A．＋4 | B．＋6 | C．＋5 | D．＋7 |
已知：3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O，在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为
| A．1:1 | B．1:5 | C．1:2 | D．2:1 |
下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）。
| A．Cl-→Cl2 | B．Fe3+→Fe2+ | C．CuO→Cu | D．H2SO4→BaSO4 |
三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物：HF、NO 和 HNO3。则下列说法错误的是
| A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2 |
| B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 |
| C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染 |
| D．若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×1023 |
目前工业上用乙烯制乙醛的过程分为三步进行：
①CH2=CH2＋PdCl2＋H2O → CH3CHO＋2HCl＋Pd
②Pd＋2CuCl2= PdCl2＋2CuCl
③2CuCl＋1/2O2＋2HCl=2CuCl2＋H2O
对于整个生产过程，下列叙述正确的是
| A．CH2=CH2是还原剂，PdCl2是氧化剂 |
| B．CuCl是还原剂，O2是氧化剂 |
| C．乙烯是还原剂，O2是氧化剂 |
| D．Pd和CuCl都是催化剂 |