题目内容
Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为
| A．3∶1 | B．2∶1 | C．15∶2 | D．1∶1 |
A
解析试题分析：设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol、2mol，NaClO与NaClO3均是氯气的氧化产物，转移电子的物质的量＝5mol×1+2mol×（5-0）＝15mol。氯气的还原产物是氯化钠，则根据电子注意守恒可知NaCl的物质的量＝5mol×1+2mol×（5-0）＝15mol，因此该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为15mol:5mol＝3:1，答案选A。
考点：考查氧化还原反应的有关计算
硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）
| A．1:3 | B．2:3 | C．1:1 | D．4:3 |
下列化学反应既不属于氧化还原反应又不属于四种基本反应类型的是( )
| A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl |
B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ |
C．3O2 2O3 |
D．CH4+2O2 CO2+2H2O |
下列反应中，属于氧化还原反应的是
| A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O |
| B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 |
C．2H2O2 2H2O＋O2↑ |
D．CaCO3 CaO＋2CO2↑ |
利用下列化学反应可以查出驾驶员是否酒后驾车：
2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O
上述反应中的氧化剂是
| A．H2SO4 | B．C2H5OH | C．Cr2(SO4)3 | D．CrO3 |
下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（ ）
| A．氯水与氨水中微粒种数 |
| B．H2O2与O2分子中氧氧键键能 |
C．CH4分子与 离子中的键角 |
| D．相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应转移的电子数 |
苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）
| A．氧化性 | B．还原性 | C．碱性 | D．酸性 |
制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是
| A．KClO3在反应中得到电子 | B．ClO2是还原产物 |
| C．H2C2O4 在反应中被氧化 | D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 |
下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）。
| A．Cl-→Cl2 | B．Fe3+→Fe2+ | C．CuO→Cu | D．H2SO4→BaSO4 |