Question

【题目】已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2（g）＋I2（g）2HI（g）的反应类型判断错误的是（　　）

A.放出能量的反应B.吸收能量的反应

C.氧化还原反应D.可逆反应

Answer 1

【答案】B

【解析】

依题意，断裂1 mol H—H键和1 mol I—I键吸收的能量为436 kJ＋151 kJ＝587 kJ，生成2 mol H—I键放出的能量为299 kJ×2＝598 kJ，因为598 kJ>587 kJ，即反应过程中放出的能量大于吸收的能量，所以该反应的正反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是可逆反应；反应中有元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故答案为B。