题目内容
【题目】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)：
称取粗盐
滤液
精盐。
下列叙述正确的是
A.第④发生的反应只有CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl
B.③中的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液
C.步骤②和④顺序可以颠倒
D.⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒
【答案】D
【解析】
②加入过量BaCl2将SO42-变为BaSO4沉淀，③加入过量的NaOH将Mg2+变为Mg(OH)2沉淀，④加入过量的Na2CO3将Ca2+及②加入的过量的Ba2+变为CaCO3和BaCO3沉淀，⑤将前面生成的4种沉淀过滤除去，⑥加HCl除去③加入的过量的OH-和④加入的过量的CO32-，最后经过⑦得到精盐。
A．④发生的反应有CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl和BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl，A错误；
B．③中的试剂若换成KOH溶液，将引入杂质离子K+，B错误；
C．若步骤②和④顺序颠倒，过量的Ba2+将不能除去，C错误；
D．⑤步操作为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，D正确。
答案选D。
【题目】醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4①
R—OH＋HBr
R—Br＋H2O②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据见下表：
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 | |
密度/g.cm3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是________(填字母)。
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗
（2）溴代烃的水溶性________(填“大于”、“等于”或“小于”)相应的醇，其原因是______________________________________________________________。
（3）将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在________(填“上层”“下层”或“不分层”)。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是________(填字母)。
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是________(填字母)。
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于___________________，但在制备1溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是___________________________。
