题目内容
【题目】钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。
(1)Co2+的核外电子排布式为___，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是___。
(2)Fe、Co均能与CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示，图1中1molFe(CO)5含有__mol配位键，图2中C原子的杂化方式为___，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是___（填元素符号）。
(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是___，钴晶体晶胞结构如图3所示，该晶胞中原子个数为___；该晶胞的边长为anm，高为cnm，该晶胞的密度为___（NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式）g·cm-3。
【答案】[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7 Co失去3个电子后会变成[Ar]3d6，更容易再失去一个电子形成半满状态[Ar]3d5，Fe失去三个电子后会变成[Ar]3d5，达到半充满的稳定状态，更难再失去一个电子 10 sp、sp2 O 12 6 
【解析】
(1)Co2+的核外电子数为25，电子排布式为[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是Co失去3个电子后会变成[Ar]3d6，更容易再失去一个电子形成半满状态[Ar]3d5，Fe失去三个电子后会变成[Ar]3d5，达到半充满的稳定状态，更难再失去一个电子。答案为：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；Co失去3个电子后会变成[Ar]3d6，更容易再失去一个电子形成半满状态[Ar]3d5，Fe失去三个电子后会变成[Ar]3d5，达到半充满的稳定状态，更难再失去一个电子；
(2)在Fe(CO)5中，每个CO分子中，C与O原子间形成的3个共价键中，有1个是配位键，另外，每个C原子与中心原子间形成1个配位键，所以1molFe(CO)5含有10mol配位键；图2中，只与1个Co原子形成配位键的C原子，价层电子对数为2，C原子发生sp杂化；与2个Co原子形成配位键的C原子，价层电子对数为3，C原子发生sp2杂化；形成上述两种化合物的四种元素中非金属性最强的元素是氧，则电负性最大的是O。答案为：10；sp、sp2；O；
(3)由以上分析知，金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是12，该晶胞中原子个数为12×
+2×
+3=6；该晶胞的边长为anm，高为cnm，晶胞的体积V=
=
，该晶胞的密度为
=g·cm-3。答案为：12；6；。
三新快车金牌周周练系列答案
【题目】海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：
成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl－ | SO42－ | HCO3－ |
含量/mgL－1 | 9360 | 83 | 160 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：____________，该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________mol/L 。
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电极均为惰性电极。
① 开始时阳极的电极反应式为________________。
② 电解一段时间，____极（填“阴”或“阳”）会产生水垢，其成份为_____（填化学式）。
③ 淡水的出口为a、b、c中的__________出口。
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示：
该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。
上面左图中的小黑点表示_____（填粒子符号），充电时该电极反应式为_______。
（4）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为_________（空气中氧气的体积分数按20%计）。
【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。
Ⅰ.（1）醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_____（填字母序号）。
a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体
Ⅱ．白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。
a 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。
b 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。
c 取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。
d 重复滴定实验3次并记录数据。
e 计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：
（2）实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是___________。
（3）若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）实验C中判断滴定终点的现象是_______。
（5）实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为_________ mol· L－1。
待测液体积/mL | 标准NaOH溶液 | ||
滴定前读数/mL | 滴定终点读数/mL | ||
第1次 | 20.00 | 0 | 21.98 |
第2次 | 20.00 | 0 | 22.00 |
第3次 | 20.00 | 0 | 22.02 |
Ⅲ.25℃，向20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH过程中，pH变化如下图所示。
（6）a点溶液pH ＞ 1，用电离方程式解释原因：_____________。
（7）下列有关b点溶液的说法正确的是_______（填字母序号）。
a 溶质为：CH3COOH、CH3COONa
b 微粒浓度满足：c（Na＋） + c（H＋） = c（CH3COO－） + c（OH）
c 微粒浓度满足：c（Na＋） = c（CH3COOH） + c（CH3COO－）
d 微粒浓度满足：2c（H＋） + c（CH3COO－） =2c（OH－） +c（CH3COOH）
（8）c点溶液中离子浓度的大小顺序：__________。
【题目】已知：[FeCl4(H2O)2]-呈黄色，由下列实验所得结论不正确的是（ ）
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 |
酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 |
酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 |
0.1mol/L FeCl3溶液 |
加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 | 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 | 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色加深 | 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 |
注：加热为微热，忽略溶液体积变化。
A.实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色的原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3
B.实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响
C.实验③中，存在平衡：Fe3+ +4Cl- +2H2O
[FeCl4(H2O)2]-
D.实验④中，可证明升高温度，Fe3+水解平衡一定正向发生移动