题目内容

下列比较中,正确的是(     )

A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B.物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后:
c(NH)>c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:
c(Na)+ c(H)=c(S)+ c(HS)+ c(OH
D.同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO42、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH)由大到小的顺序是:①>②>③>④

D

解析试题分析:A、同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,说明HF的酸性比HCN的酸性强,根据盐的水解规律“越弱越水解”,二者的钠盐的水溶液均呈碱性,但NaCN的水解程度大于NaF的水解程度,所以NaCN溶液的pH值大,错误;B、物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后生成一水合氨与氯化钠,溶液呈碱性,离子浓度的大小关系是c(Cl)=c(Na)> c(OH)> c(NH)> c(H),错误;C、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液,根据电荷守恒规律有c(Na)+ c(H)=2c(S)+ c(HS)+ c(OH),错误;D、同物质的量浓度的4种溶液中,①的铵根离子与铝离子水解都使溶液呈酸性,所以铝离子的存在抑制铵根离子的水解,铵根离子浓度最大;②中只发生铵根离子的水解;③中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性,所以对铵根离子的水解起促进作用;④中只发生一水合氨的电离,电离程度很小,所以铵根离子浓度最小,因此c(NH)由大到小的顺序是:①>②>③>④,正确,答案选D。
考点:考查混合溶液的离子浓度的比较,溶液pH的判断,电荷守恒规律的应用

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