题目内容
下列比较中,正确的是( )
A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 |
B.物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后: c(NH)>c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H) |
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中: c(Na)+ c(H)=c(S)+ c(HS)+ c(OH) |
D.同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH)由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
D
解析试题分析:A、同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,说明HF的酸性比HCN的酸性强,根据盐的水解规律“越弱越水解”,二者的钠盐的水溶液均呈碱性,但NaCN的水解程度大于NaF的水解程度,所以NaCN溶液的pH值大,错误;B、物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后生成一水合氨与氯化钠,溶液呈碱性,离子浓度的大小关系是c(Cl)=c(Na)> c(OH)> c(NH)> c(H),错误;C、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液,根据电荷守恒规律有c(Na)+ c(H)=2c(S)+ c(HS)+ c(OH),错误;D、同物质的量浓度的4种溶液中,①的铵根离子与铝离子水解都使溶液呈酸性,所以铝离子的存在抑制铵根离子的水解,铵根离子浓度最大;②中只发生铵根离子的水解;③中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性,所以对铵根离子的水解起促进作用;④中只发生一水合氨的电离,电离程度很小,所以铵根离子浓度最小,因此c(NH)由大到小的顺序是:①>②>③>④,正确,答案选D。
考点:考查混合溶液的离子浓度的比较,溶液pH的判断,电荷守恒规律的应用
一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5 mol·L—1 |
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 |
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-) |
D.pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ |
100℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是:
A.pH=11的氨水中:c(OH-)=3.0mol·L-1 |
B.呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-) |
C.pH=2的稀盐酸中,c(H+)=c(Cl-) |
D.pH=8的Na2SO3溶液中,c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-) |
T℃时,CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0 ×10-10。和4.0 ×10-12。下列说法正确的是
A.T℃时,两饱和溶液中c(Ca2+ ):CaCO3>CaF2 |
B.T℃时,两饱和溶液等体积混合,会析出CaF2固体 |
C.T℃时,CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大 |
D.T℃时,向CaCO3悬浊液中加NaF固体,可能析出CaF2固体 |
下表是常温下的五种溶液,下列有关叙述中正确的是( )
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠 | 醋酸 | 盐酸 | 醋酸钠 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 | 8.3 |
B.在⑤中加入适量④至溶液呈中性,所得溶液:c(Cl-)>c(Na+)
C.分别将①~④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH:①>②>③>④
D.将①、④两种溶液等体积混合所得溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)=Kw |
B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-) |
C.图中T1<T2 |
D.XZ线上任意点均有pH=7 |
20mL0.1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+,向其中滴加NaOH溶液至PH=4,溶液中有沉淀生成,过滤,得沉淀和滤液。已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。
下列说法错误的是
A.沉淀中只有Fe(OH)3 | B.沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2 |
C.滤液c(Fe3+)=4.0×10-8mol/L | D.向滤液中滴加FeCl2溶液,无沉淀产生 |
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3COOHCH3COO— + H+ K1=1.75×10-5 △H1>0
CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— K2=5.71×10-10 △H2>0
常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,下列叙述正确的是
A.对混合溶液进行微热,K1增大、K2减小 |
B.混合溶液的pH<7 |
C.混合溶液中c(CH3COO—)>c(Na+) |
D.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,c(CH3COO—)减小 |
(6分)(2012?广东)对于常温下pH为2的盐酸,传述正确的是( )
A.c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣) |
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 |
C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10﹣12 mol?L﹣1 |
D.与等体积0.01 mol?L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣) |