题目内容

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3COOHCH3COO+ H+          K1=1.75×10-5   △H1>0
CH3COO+ H2OCH3COOH + OH  K2=5.71×10-10   △H2>0
常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,下列叙述正确的是

A.对混合溶液进行微热,K1增大、K2减小
B.混合溶液的pH<7
C.混合溶液中c(CH3COO)>c(Na+)
D.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,c(CH3COO)减小

BC

解析试题分析:A、电离和水解均是吸热的,所以对混合溶液进行微热,K1、K2均增大,A不正确;B、由于醋酸根的水解常数小于醋酸的电离常数,因此二者浓度相同的混合液显酸性,即pH<7,B正确;C、醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液显酸性,则根据电荷守恒混合溶液中c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)可知,混合溶液中c(CH3COO)>c(Na+),C正确;D、温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,中和氢离子,促进醋酸的电离,所以溶液中c(CH3COO)增大,D不正确,答案选BC。
考点:考查弱电解质的电离、盐类水解以及溶液中离子浓度比较

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