题目内容

T℃时,CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0 ×10-10。和4.0 ×10-12。下列说法正确的是

A.T℃时,两饱和溶液中c(Ca2 ):CaCO3>CaF2 
B.T℃时,两饱和溶液等体积混合,会析出CaF2固体 
C.T℃时,CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大 
D.T℃时,向CaCO3悬浊液中加NaF固体,可能析出CaF2固体 

D

解析试题分析:A、T℃时,两饱和溶液中c(Ca2 ):Ksp(CaCO3)=c(Ca2)·c(CO32)可以求出此时溶中液中钙离子的浓度:c(Ca2)=10-5,而另一种溶液中c(Ca2)=1.6×10-3,所以错误;B、T℃时,两饱和溶液等体积混合,两溶液都变成不饱和溶液,都不会析出CaF2固体。错误;C、Ksp只随温度的变化而变化,错误;D、由于同离子效应,会析出氟化钙固体,正确。
考点:考查难溶电解质的溶解平衡。

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