Question

下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是(  )

	①	②	③	④	⑤
溶液	氨水	氢氧化钠	醋酸	盐酸	醋酸钠
pH	11	11	3	3	8.3

A．表中五种溶液，其中①～④由水电离出的c(H⁺)：②＝④＞①＝③
B．在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl^-)＞c(Na⁺)
C．分别将①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

Answer 1

D

解析试题分析：A、酸或碱抑制水的电离，且溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越高抑制程度越大。能水解的盐促进水的电离。因此根据表中数据可知①～④由水电离出的c(H⁺)：②＝④＝①＝③，A不正确；B、根据电荷守恒可知c(H⁺)+ c(Na⁺)＝c(Cl^-)+c(OH^-)+c(CH₃COO^－)，溶液显中性，则c(OH^-)＝c(H⁺)，所以c(Na⁺)＝c(Cl^-)+c(CH₃COO^－)，即c(Cl^-)＜c(Na⁺)，B不正确；C、氢氧化钠和盐酸是强电解质，完全电离。氨水和醋酸是弱碱、弱酸，部分电离，所以分别将①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞④＞③，C不正确；D、将①、④两种溶液等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，则所得溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，D正确，答案选D。
考点：考查弱电解质的电离、溶液酸碱性以及溶液中离子浓度关系的正误判断