题目内容
（6分）（2012?广东）对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（ ）
| A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣） |
| B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 |
| C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol?L﹣1 |
| D．与等体积0.01 mol?L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣） |
AC
解析
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下列有关说法正确的是
| A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 |
| B．合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率 |
| C．常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应 |
| D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+ |
下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) |
| B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) |
| C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+) |
| D．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S) |
下列比较中，正确的是( )
| A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 |
| B．物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后： c（NH  ）>c（Cl ）>c（Na ）>c（OH）>c（H） |
| C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中： c（Na ）+ c（H）=c（S ）+ c（HS）+ c（OH） |
| D．同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的顺序是：①>②>③>④ |
=1×10-8，下列叙述正确的是( )现有常温下的五种溶液（如下表）。
下列有关叙述中正确的是
| A．五种溶液中，水电离出的c(OH－)最小的是⑤ |
| B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)> c(OH-)。 |
| C．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①>②>③>④ |
| D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(OH-)= c(H+)。 |
常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则
| A．b、c两点溶液的导电能力相同 |
B．c点溶液中 |
| C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b |
D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积 |
下列说法正确的是
| A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 |
| B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 |
| C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③ |