题目内容
【题目】常温下取金属钠、铝、铁各1克,加入1mol/L的硫酸V升,要使铝、铁反应后放出等量的氢气,且比钠反应生成的氢气少,V的大小范围是( )
A. V≥ B. V≤ C. V< D. V≤
【答案】D
【解析】
要使铝、铁反应后放出等量的氢气,且比钠反应生成的氢气少,则说明与铁、铝反应时硫酸不足,而过量的钠可与水反应,1g钠、铝、铁的物质的量分别为,由与硫酸的反应关系2Na~H2SO4、2Al~3H2SO4、Fe~H2SO4可知,如完全反应,各需硫酸的物质的量为,则可知当硫酸的体积V≤1/56时,铁、铝过量,硫酸完全反应,生成的氢气的物质的量≤1/56 mol,但过量的钠可与水反应生成氢气,1g钠完全反应放出氢气的物质的量为1/46 mol,即钠产生的氢气大于铝、铁产生的氢气。
答案选D。
【题目】碳酸钙可用作食品添加剂。以磷石膏(主要成分为CaSO4·2H2O)为原料制备碳酸钙的一种工艺流程如下:
(1)已知磷石膏“水洗”前后的部分杂质质量分数变化如下表:
SiO2 | P2O5 | Al2O3 | F- | Fe2O3 | |
水洗前/% | 9.21 | 3.08 | 0.55 | 0.68 | 0.19 |
水洗后/% | 8.96 | 1.37 | 0.46 | 0.29 | 0.27 |
则“水洗“除去的主要杂质是___________。
(2)气体A的化学式为_______。
(3)“碳化”时发生反应的化学方程式为____________。其他条件一定时,“碳化”反应中CaSO4的转化率随温度的变化如右图所示,温度高于45℃,CaSO4的转化率下降的原因是________。
(4)工业上电解(NH4)2SO4溶液可制取过二硫酸铵[(NH4)2S2O8],其中S2O82-的结构如下。电解时阳极的电极反应式为__________,过二硫酸铵可用于游泳池中水的消毒,其原因是_________。
【题目】某校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO,并对还原产物进行探究。请回答下列问题:
Ⅰ.验证NH3能还原CuO
(1)试剂X为___________________________。
(2)请将提供的装置按合理顺序连接。g→_______________________。
(3)装置B的作用是_______________________。
(4)证明NH3能还原CuO的实验现象是_______________________。
II.探充还原产物的成分
【查阅资料】Cu2O粉末呈红色,在酸性溶液中不稳定:Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取10.4g红色固体于烧杯中,加入足量稀硫酸,充分搅拌,静置 | 若无现象 | ①证明红色固体为_________。 |
若溶液变蓝 | ②证明红色固体肯定含有______,可能含有__________。 | |
取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重,得固体6.4g | ③经计算,红色固体的成分及其物质的量__________ |