题目内容
【题目】下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是( )
A. 可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
B. 用NaOH溶液可鉴别分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阴离子的溶液
C. 向沸腾的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3饱和溶液,可制备Fe(OH)3胶体
D. 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌
【答案】C
【解析】A. 银溶于稀硝酸,故A正确;B. 在待鉴别溶液中分别滴加过量NaOH溶液,Mg2++2-
Mg(OH)2↓(白色),产生白色沉淀的溶液含有Mg2+,Al3++3OH-
Al(OH)3↓(白色), Al(OH)3+OH-
+2H2O,产生白色沉淀又溶解的溶液含有Al3+,Fe3++3OH-
Fe(OH)3↓(红褐色),产生红褐色沉淀的溶液含有Fe3+,Fe2++2OH-
Fe(OH)2↓(白色),4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3,产生白色沉淀又迅速变为灰绿色最终成为红褐色的溶液含有Fe2+,
+OH-
NH3·H2O,产生刺激性气味的溶液含有NH4+,没有明显变化的溶液含有Na+,故B正确;C. 向沸腾的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3饱和溶液,得到Fe(OH)3沉淀,不可制备Fe(OH)3胶体,故C不正确;D. 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,浓硝酸密度小于浓硫酸,所以应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌,故D正确。故选C。
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【题目】由下列实验及现象能推出相应结论的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向有少量铜粉的Cu(NO3)2 溶液中滴入稀硫酸 | 铜粉逐渐溶解 | 稀硫酸能与铜单质反应 |
B | 向H2O2溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液 | 立刻产生大量气体 | KMnO4是H2O2分解的催化剂 |
C | 向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气,并将灼热的铂丝置于液面上方 | 铂丝保持红热,且瓶内有白烟产生 | 氨的催化氧化反应为放热反应 |
D | 将金属钠放入燃烧匙中,点燃, 迅速伸入集满SO2的集气瓶 | 产生大量黄色的烟,且瓶 内有白色颗粒生成 | SO2具有还原性 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】在给定条件下,下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
选项 | 条件 | 离子组 | 离子共存判断及的离子方程式 |
A |
| Fe2+、NO3-、Al3+、Cl- | 不能大量共存, 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O |
B | 由水电离出c(H+) =1×10-13mol·L-1 | K+、NH4+、Cl-、AlO2- | 能大量共存 |
C | 含有大量Al3+的溶液 | Na+、NH4+、SO42-、Cl- | 能大量共存 |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存, 2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- |
A. A B. B C. C D. D