题目内容

【题目】已知A、B、C、D和E是原子序数依次增大前20号元素。A原子价电子层p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。回答下列问题：

（1）B3+的结构示意图为______，C的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物按物质的量1:1反应的离子方程式为__________。

（2）上述五种元素中碱性最强物质的电子式为_________； D所在周期第一电离能最大的元素是________；AD3是_________分子（填“极性”或“非极性”）

（3）B单质为面心立方晶体，晶胞中B原子的配位数为_________.

（4）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为_________________。

【答案】H3PO4+ OH- =H2PO4- + H2OAr非极性12C8K/KC8

【解析】

A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，处于同一周期，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，价层电子排布为ns2np1或ns2np5，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，故D为Cl元素，B为Al元素，C原子的p轨道中有3个未成对电子，价层电子排布为3s23p3，故C为P元素；E是同周期第一电离能最小的元素，处于第ⅠA族，原子序数最大，故E处于第四周期，为K元素，A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子，价层电子排布为ns2np1，处于第ⅢA族，原子序数最小，故A为B元素，上述分析可知，A为硼元素，B为铝元素，C为磷元素，D为氯元素，E为钾元素。

（1）B3+为Al3+，其的结构示意图为，C的最高价氧化物对应水化物为磷酸，E的最高价氧化物对应水化物为KOH，则按物质的量1:1反应的离子方程式为H3PO4+ OH- =H2PO4- + H2O；（2）五种元素中K元素的金属性最强，故KOH碱性最强，电子式为，D位于第三周期，同周期自左而右，第一电离能增大，故第一电离能最大的为Ar，AD3为三氯化硼，为平面三角形分子，结构对称，属于非极性分子；（3）在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上，而通过一个顶点可以形成8个晶胞，由于每个面重复数了2次，所以在晶胞中原子的配位数为（3×8）÷2=12；

练习册系列答案
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A. 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

B. 图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

【题目】纤维素、胰岛素和性激素都含有的元素是（ ）

A. C、H、O、N B. C、H、O、N、P C. C、H、O D. C、H、O、N、P、S

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请回答下列问题：

(1)D中所含官能团的名称是_________________；

(2)写出反应③的化学方程式_______________________________________；

(3)G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式__________；

(4)在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制备F的化学方程式：___________；

(5)下列关于B的一种同系物甲醇的说法不正确的是___________(填字母)。

a．甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为—OH

b．甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2O

c．B与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键

d．甲醇与钠反应可以产生氢气，所以甲醇显酸性

(6)等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。

【题目】有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是( )

A. 锌片为正极，且锌片逐渐溶解

B. 铜片为负极，且铜片上有气泡

C. 溶液中的H+移向铜极

D. 该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变

【答案】C

【解析】A、较活泼的金属锌作负极，选项A错误；B、较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡生成，选项B错误；C、原电池中阳离子H+移向正极铜电极，选项C正确；D、负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气析出，所以一段时间后溶液中H+浓度降低，酸性减弱，选项D错误。答案选C。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池,工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

A. 石墨极发生的反应是2H2O+2e— === H2↑+2OH—

B. 有机电解质和水溶液不可以互换区域

C. 该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

D. 标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g

【题目】下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）

A.SO2→SO32-B.CuO→CuC.Cl2→ClˉD.Iˉ→I2

【题目】请按要求填写下列空白：

主族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_________________________________________；

(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式_________________________；

(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；

(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______；

(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____________。

【题目】由下列实验及现象能推出相应结论的是

选项

实验

现象

结论

A

向有少量铜粉的Cu(NO3)2

溶液中滴入稀硫酸

铜粉逐渐溶解

稀硫酸能与铜单质反应

B

向H2O2溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液

立刻产生大量气体

KMnO4是H2O2分解的催化剂

C

向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热的铂丝置于液面上方

铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生

氨的催化氧化反应为放热反应

D

将金属钠放入燃烧匙中，点燃，

迅速伸入集满SO2的集气瓶

产生大量黄色的烟，且瓶

内有白色颗粒生成

SO2具有还原性

A. A B. B C. C D. D

【题目】常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是（　　）

A. V≥ B. V≤ C. V＜ D. V≤

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