题目内容
【题目】有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol
NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求：
（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
（2）另取l0mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少升？（保留两位有效数字。）
【答案】（1）c（H2SO4）=4.0mol/L c(HNO3)=6.0mol/L；（2）0.75L
【解析】
试题分析：硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，只有硫酸和BaCl2反应生成硫酸钡的沉淀，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀，根据质量守恒定律，n（硫酸）=n(硫酸钡)=9.32g/233g·mol-1=0.04mol，原溶液中硫酸的物质的量浓度为0.04mol/0.01L=4.0mol/L，滤液与4.0mol
NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和，n(HNO3)=n(NaOH)-2n(硫酸)=4.0mol·L1×0.035L-2×0.04mol=0.06mol，原溶液中硝酸的物质的量浓度为:0.06mol /0.01L=6.0mol/L，答案为：c（H2SO4）=4.0mol/L c(HNO3)=6.0mol/L；（2）稀硫酸和铜不反应，加入铜粉只发生反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑,n（Cu）=3.2g/64g/mol =0.05mol，n(H+)=n(NaOH)= 4.0mol·L1×0.035L=0.14mol,n(NO-3)=0.06mol，通过比较发现铜反应完全，所以生成的NO的物质的量为：(2/3)×0.05mol,标准状况下的体积为(2/3)×0.05mol×22.4L/mol=0.75L，答案为：0.75L.
【题目】归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的部分性质归纳整理如下：
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单质熔点/℃ | -218,4 | 113 | ？ | 450 |
单质沸点/℃ | -183 | 444.6 | 685 | 989 |
主要化合价 | -2 | -2、+4、+6 | -2、+4、+6 | ？ |
原子半径/nm | 0.074 | 0.102 | ？ | 0.136 |
单质与氢化合的难易程度 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接 |
请根据上表数据以及数据变化趋势，回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是：________________；
（2）碲（Te）可能的化合价有：___________________；
（3）硒（Se）的原子半径可能在_______________________之间。
（4）从单质与氢化合的难易程度可以推测出，O、S、Se、Te的非金属性逐渐_________(增强、减弱)。
【题目】锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
物质 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
（1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是： 。(至少答两条)
（2）步骤Ⅱ中，须加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的主要成分为 (填化学式)。已知MnO2的作用为氧化剂，则得到该成分所涉及的离子方程式为
。
（3）步骤Ⅲ中，所加(NH4)2S的浓度不宜过大的原因是 。
（4）滤液2中，c(Co2+) ：c(Ni2+)= 。
（5）将质量为a㎏的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg。若每一步都进行完全，滤渣1为纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为 。(用含a、b、c的式子表达，无需化简)
