题目内容
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素,其中A、B为金属元素。已知:①热稳定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构;③B与E在同一周期,在该周期中,E的原子半径最小,B的离子半径最小;④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构,B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:
(1)HmD的电子式:________。
(2)Cm-和E(m-1)-的还原性强弱为________>________,能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________________。
(3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____________________________________。
(4)常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合,所得溶液显碱性,溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。
(5)在B、C、E单质中,符合下列转化关系的是________。
单质化合物一化合物二最高价氧化物
对应的水化物
(1)HH
(2)S2- Cl- Cl2+S2-=2Cl-+S↓
(3)Al(OH)3+OH-=AlO2—+2H2O
(4)c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)
(5)S
解析
练习册系列答案
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下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据:
元素性质 | 元素编号 | |||||||
A | B | C | D | E | F | G | H | |
原子半径(nm) | 0.102 | 0.110 | 0.117 | 0.074 | 0.075 | 0.071 | 0.099 | 0.077 |
最高化合价 | +6 | +5 | +4 | | +5 | | +7 | +4 |
最低化合价 | -2 | -3 | -4 | -2 | -3 | -1 | -1 | -4 |
已知:
①A与D可形成化合物AD2、AD3;
②E与D可形成多种化合物,其中ED、ED2是常见的化合物,C可用于制光电池。
(1)E在周期表中位置是 ;
(2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为 (用分子式表示);
(3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是 。
(4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2,该反应如下:
ED+ED2+Na2CO3=2 +CO2
横线上某盐的化学式应为 。
(5)在一密闭容器中发生反应2AD2+D22AD3 ΔH=-47 kJ/mol,在上述平衡体系中加入18D2,当平衡发生移动后,AD2中18D的百分含量 (填“增加”“减少”或“不变”)其原因为 。
(6)请设计一个实验方案,使铜和稀的H2AD4溶液反应,得到蓝色溶液和氢气。绘出该实验方案装置图。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | | | |||||
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | | ⑦ | | ⑧ | ⑨ |
4 | ⑩ | | | | | | | |
(1)写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子(至少两种): 。
(2)比较:②、③、④、⑤的第一电离能: > > > (写元素符号)。
(3)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是 ;碱性最强的化合物的电子式是:
(4)具有两性的最高价氧化物是 (填化学式);写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。
(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~E的第一到第五电离能数据。
电离能I(eV) | A | B | C | D | E |
I1 | 11.3 | 13.6 | 5.2 | 7.6 | 6.0 |
I2 | 24.4 | 35.1 | 49.3 | 15.0 | 18.8 |
I3 | 47.9 | 54.9 | 71.6 | 80.1 | 28.4 |
I4 | 64.5 | 77.4 | 98.9 | 109.2 | 112.0 |
I5 | 392.1 | 113.9 | 138.3 | 141.3 | 153.7 |
试回答:表中可能为非金属元素的是 (填字母);若D、E为同周期相邻元素,表中D比E的第一电离能略大,其原因是 。