在A.B.C.D.E五种短周期元素中.A.B.C三种元素的原子序数依次增大.A.C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成化合物.但常温时A.B形成的化合物呈液态.C.B形成的化合物呈固态.D的原子最外层电子数最多.E的核电荷数最大.D与E能形成气态物质ED4.(1)画出D的原子结构示意图: .五种元素原子半径从大到小的顺序是 ,(2)A与B形成的化合物中.含非极性键� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED₄。
(1)画出D的原子结构示意图：       ，五种元素原子半径从大到小的顺序是       (填元素符号)；
(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为       ；
(3)C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是       ；
(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是       (填具体的化学式)；
(5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO₂、O₃、NO₂^-，可互称为等电子体，则与B、D同周期的元素组成的微粒中，能与N₃^-互称为等电子体的微粒是       (填符合要求所有微粒的名称)；
(6)写出工业上制E单质的化学方程式：       。

(1)；Na、Si、O、F、H
(2)H—O—O—H
(3)
(4)HF、SiH₄(5)二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍
(6)2C＋SiO₂Si＋2CO↑

解析

练习册系列答案

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液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。
（1）写出羰基硫的电子式         ，羰基硫分子属于           （选填“极性”、“非极性”）分子。
（2）下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是        。
a．相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（3）羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H₂S，对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式         ，负极的反应产物为            （填化学式）。
为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H₂S再除去：COS + H₂ CO + H₂S
（4）已知升高温度，会降低羰基硫的转化率。则升高温度，平衡常数K      ，反应速率        （均选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（5）若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是     。
a．容器内气体密度保持不变           b．容器内温度保持不变
c．c(H₂)＝c(H₂S)                    d．υ(H₂)_正＝υ(H₂S)_正
（6）已知该反应的平衡常数很大，说明                     。

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

元素	信息
B	其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性
D	其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的
E	元素原子最外层比次外层少2个电子
C、F	两种元素的原子最外层共有13个电子

则：(1)B的原子结构示意图为       。
(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是       (写化学式)。
(3)C与D形成的化合物的化学式是       ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于       ；请写出该化合物对应水化物电离的方程式                              。
(4)F的单质在反应中常作       剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式                                                                       。

(1)可正确表示原子轨道的是。

(2)写出基态镓(Ga)原子的原子排布式：。
(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是。

(4)下列物质中，只含有极性键的分子是，既含离子键又含共价键的化合物是；只存在σ键的分子是，同时存在σ键和π键的分子是。
AN₂；BCO₂；CCH₂Cl₂；DC₂H₄；EC₂H₆；FCaCl₂；GNH₄Cl
(5)用“＞”、“<”或“＝”填空：
第一电离能的大小：Mg Al；熔点的高低：KCl MgO。

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。
（1）砷的基态原子的电子排布式为             。
（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为             。
（3）NH₃的沸点比PH₃高，原因是                                           ；PO₄³^－离子的立体构型为              。
（4）PH₃分子中P原子采用      杂化。
（5）H₃AsO₄和H₃AsO₃是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H₃AsO₄比H₃AsO₃酸性强的原因                                              。
（6）CuCl₂与氨水反应可形成配合物[Cu(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为           。

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：①热稳定性：H_mD>H_mC；②C^m^－、E^(m^－1)^－具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1)H_mD的电子式：________。
(2)C^m^－和E^(m^－1)^－的还原性强弱为________>________，能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________________。
(3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____________________________________。
(4)常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。
(5)在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是________。
单质化合物一化合物二最高价氧化物
对应的水化物

部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②	B	B原子最外层电子数是内层电子总数的
③	C	C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④	D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤	E	通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

I.已知几种元素原子的价电子构型为3s²，4s²，4s²4p¹，3d⁵4s²，3s²3p³，它们分别属于第几周期？第几族？最高化合价是多少？各元素符号分别是什么？
Ⅱ.第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依次增大。已知A与B 的次外层电子数均为8，而C与D的次外层电子数均为18。根据原子结构，判断：
（1）A、B、C、D的元素符号分别是________、________、________、________。
（2）写出D与A的简单离子的电子排布式________，________。
（3）哪一种元素的氢氧化物碱性最强？__________________________________________。
（4）B与D两原子间能形成何种化合物？________________。写出化学式及电子式________________，________________。

结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。

(2)表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。
(3)元素f是第________周期第________族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量

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