题目内容
A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B的最外层电子数
与核外电子总数之比为3∶4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；E－、C＋、A＋的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体。
请回答下列问题：
（1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是________（写化学式）。
（2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有0.2 mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共________L。
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：________。
（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小。则化合物乙中的化学键类型为________；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是________。
（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是________；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式：________。
（1）HClO4
（2）4.48
（3）H2O2＋H2S=S↓＋2H2O
（4）离子键、（极性）共价键 NaClO
（5）HSO3-＋H＋=H2O＋SO2↑ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O
解析
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
(1)可正确表示原子轨道的是 。
| A．2s | B．2d | C．2px | D．3f |
(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是 。
(4)下列物质中，只含有极性键的分子是 ，既含离子键又含共价键的化合物是 ；只存在σ键的分子是 ，同时存在σ键和π键的分子是 。
AN2；BCO2；CCH2Cl2；DC2H4；EC2H6；FCaCl2；GNH4Cl
(5)用“＞”、“<”或“＝”填空：
第一电离能的大小：Mg Al；熔点的高低：KCl MgO。
化合物一
最高价氧化物部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
| 序号 | 元素 | 结构及性质 |
| ① | A | A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 |
| ② | B | B原子最外层电子数是内层电子总数的 |
| ③ | C | C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 |
| ④ | D | D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料 |
| ⑤ | E | 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物 |
| ⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
(1)A原子在周期表中的位置为________。
(2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)F与E可以形成10电子和18电子的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________________________________________________________。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_____________________________________________________________。
(5)列举一个实验事实证明A、B两种元素单质还原性的强弱_________________________________________________________________。
，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是________。元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋6，－2 | －1 | －2 |
(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。
(2)B元素处于周期表中________周期________族。
(3)B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________________________________________。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。
(5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。