题目内容
12．下列有关叙述中错误的是（ ）| A． | 元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化 | |
| B． | 原子的原子核都是由质子和中子构成的 | |
| C． | 两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素 | |
| D． | 原子的次外层电子数不一定是8个 |
分析 A．原子核外最外层电子决定元素的性质；
B．1H不含中子；
C．原子核外电子数等于质子数；
D．如为第二周期元素，则次外层电子数为2．
解答 解：A．元素的性质随原子核外电子排布的周期性变化而变化，则元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化，故A正确；
B．1H不含中子，则原子核不一定都是由质子和中子构成的，故B错误；
C．原子核外电子数等于质子数，质子数相同的原子，一定属于相同元素，故C正确；
D．如为第二周期元素，则次外层电子数为2，故D正确．
故选B．
点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握主族元素及同周期元素性质的变化规律为解答的关键，注意元素的位置及特性，理解元素周期律的实质，把握原子的构成特点，题目难度不大．
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18．某氯化镁溶液的密度为d g•cm-3，其中镁离子的质量分数为ω，a mL该溶液的Cl-的物质的量为（ ）
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20．下列变化过程中需要吸收能量的是（ ）
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7．化合物Y2X在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为（ ）
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17．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是（ ）
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| C． | 向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| D． | 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
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