题目内容

1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

分析 A．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开；
B．氢离子、氢氧根离子的系数与硫酸、氢氧化钡的化学式组成不相符；
C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；
D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．

解答 解：A．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．向氯化亚铁溶液中通入氯气，反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；
D．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
相关题目
11．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称．该元素名称及所在周期是（　　）
A．钅仑   第七周期B．镭  第七周期C．铼  第六周期D．氡  第六周期
12．下列有关叙述中错误的是（　　）
A．元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化
B．原子的原子核都是由质子和中子构成的
C．两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素
D．原子的次外层电子数不一定是8个
9．将甲烷与氯气按物质的量之比1：3混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是（　　）
①CH3Cl　②CH2Cl2　③CHCl3　④CCl4．
A．只有①B．只有③C．①②③的混合物D．①②③④的混合物
16．以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（　　）
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]B．Fe→FeO→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
6．如图中的所有物质均由短周期元素组成．其中甲、乙、丙、丁为单质，常温下甲、乙为无色气体，丁为黄绿色气体．丙是常见金属，广泛用于航天、航空工业．工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙，同时得到副产物丁．A、E的分子中均含10个电子，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E在常温下是无色无味的溶液．框图中各物质转化所涉及的条件均已省略．回答下列问题：

（1）反应①～⑤中属于氧化还原反应的是①⑤（填序号）；
（2）写出反应③的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；
（3）C的水溶液显酸性，用离子方程式解释NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（4）生成1mol乙时转移电子的数目为6NA ．
（5）检验C中阳离子的方法是取少量溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口有刺激性气味的气体放出，且使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明有铵根离子．
13．已知298K、101kPa时，有：
①Si（s）+O2（g）═SiO2（s） △H1=-910.9kJ/mol
②2Si（s）+3H2（g）═Si2H6（g） △H2=+80.3kJ/mol
③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l） △H3=-285.8kJ/mol
则此条件时，反应Si2H6（g）+7/2O2（g）═2SiO2（s）+3H2O（l）的△H=-2759.5kJ/mol．
10．有关如图装置中的叙述正确的是（　　）
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．这是吸氧腐蚀的原电池装置
C．Fe为正极，电极反应为：Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱
11．下列有关金属的说法正确的是（　　）
A．金属单质在常温下都是固体
B．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性
C．含金属元素的离子都是阳离子
D．金属阳离子被还原不一定生成金属单质

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