题目内容

【题目】温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,发生反应:PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) ΔH=a kJ·mol1(a0)010 min保持容器温度不变,10 min时改变一种条件,整个过程中PCl5PCl3Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是

A.04 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L1·min1

B.10 min时改变的条件是增加了一定量的PCl5

C.若起始时向该容器中充入2.0 mol PCl32.0 mol Cl2,保持温度为T,反应达平衡时放出的热量小于1.6a kJ

D.温度为T,起始时向该容器中充入1.0 mol PCl50.10 mol PCl30.10 mol Cl2,反应达到平衡前vv

【答案】A

【解析】

A. 04 min的平均速率v(PCl3)==0.025 mol·L1·min1,故A正确;

B.由图可知,改变条件使PCl3g)、Cl2g)的物质的量增大,平衡正向移动,则10min时改变的条件是升温,故B错误;

C.从图中读出起始时向该容器中充入1.0mol PCl31.0molCl2,保持温度为T,转化率为1-20%=80%,若起始时向该容器中充入2.0mol PCl32.0molCl2,保持温度为T,相当于加压,故转化率大于80%,反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ,故C错误;

D.起始时向该容器中充入1.0mol PCl50.10mol PCl30.10molCl2Qc= =0.005,结合图可知K= = Qc,反应正向进行,vv,故D错误;

故选A

练习册系列答案
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物质

CH4

CO2

CO

H2

体积分数

0.1

0.1

0.4

0.4

①此温度下该反应的平衡常数K=__________

②已知:CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H =890.3 kJ·mol1

CO(g)H2O (g)CO2(g)H2 (g) H =+2.8 kJ·mol1

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反应CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g) H =_____________kJ·mol1

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