题目内容

【题目】下列指定反应的方程式正确的是

A.电解氯化镁溶液:2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH

B.碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH=CaCO3↓+H2O

C.Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1

【答案】C

【解析】

A. 电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀:Mg22Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2,故A错误;

B. 氢氧化钙足量,铵根离子也参与反应,碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:正确的离子方程式为:NH4+HCO3+Ca2+2OH═CaCO3↓+H2O+NH3·H2O,故B错误;

C. Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和硫酸铵:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C正确;

D. 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀:Ba2+2OH+2H+SO42═BaSO4↓+2H2O,故D错误;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】化学兴趣小组的同学们想要探究锰的性质,进行了下列实验和探究。

的制取:在查阅资料后,兴趣小组的同学们设计了以软锰矿石为原料制取的步骤,并实验室模拟制备。

已知溶液Ⅰ中Mn

(1)碱熔氧化时,既可将KOH混合物熔融后通入氧气,也可加入作为氧化剂。请分析哪种方法更合适并简述理由:________

(2)步骤①是________。酸化过程中只需通入过量即可,请写出对应的离子方程式:_________

(3)实际上用这种方法制取效率很低。若工业上要用此法制取,应_______以提高原料的利用率。在实际生产过程中,还可用Ni为阳极、Fe为阴极电解溶液Ⅰ以获得高浓度的溶液,试写出阴极的电极反应方程式:_______

的成分探究:化学实验室存有一瓶开封已久的试剂,化学兴趣小组欲研究该的纯度。

(1)打开试剂瓶时,有一股气流冲出。甲同学取少量粉末于试管中,加适量蒸馏水振荡,发现固体部分溶解,试管底部沉积有少量黑色不溶物,且溶解过程中管壁发热明显。甲同学查阅资料得知:变质时有和两种含锰物质生成,且含锰物质中,较高氧化态物质与较低氧化态物质的物质的量之比为。试写出受热分解的化学方程式:________

为进一步确定的纯度,乙同学和丙同学先后进行了以下实验;

①取样品溶于试管中,过滤,得到黑色固体和滤液1

②洗涤黑色固体,留取洗涤液,重复三次;

③用分析天平称量黑色固体,其质量为

(2)据此,乙同学计算得出的纯度为________

在乙同学的实验的基础上,丙同学继续完成了以下实验:

④将②中的洗涤液加入滤液1中,在滤液1中逐滴滴加溶液,直到灰绿色固体不再增加为止;

⑤过滤,得滤液2,洗涤灰绿色固体并留取洗涤液,重复三次;

⑥将⑤中的洗涤液加入滤液2中,加水标定至,酸化后用标准液A进行滴定操作,每次取样,总共重复进行了四次滴定实验。提示:

(3)若步骤④未将②中洗涤液加入滤液1中,会导致最终滴定结果________偏大”“偏小不变

(4)标准液A可选用下列的________填字母序号

a.溶液 b.溶液

c.酸性NaI溶液 d.酸性溶液

(5)完成所有滴定实验后,最终丙同学计算出的纯度比乙同学计算所得的数据偏小,请结合上述实验操作分析两位同学实验结果差异较大的原因是______________2

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